工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验．查表得

BaSO₄(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)　△H₁＝571.2 kJ·mol^－1　①

BaSO₄(s)＋2C(s)2CO₂(g)＋BaS(s)　△H₂＝226.2 kJ·mol^－1　②

(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为________________．

(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，＝________．

[K_sp(AgBr)＝5.4×10^－13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^－10]

(3)反应C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的△H₂＝________kJ·mol^－1．

(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____________，________________________．

金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^－和金属离子的配离子M(CN)_n^m－的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．

②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定

Ag⁺＋2CN^－[Ag(CN)₂]^－

终点时，溶液由黄色变成橙红色．

根据以上知识回答下列问题：

(1)水样预处理的目的是________________．

(2)水样预处理的装置如下图，细导管插入吸收液中是为了________________．

(3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是____________．

(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将________(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)．

(5)准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.01000 mol·L^－1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL．此水样中含氰化合物的含量为________mg·L^－1的(以计，计算结果保留一位小数)．

化学－化学与技术：聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6－n·XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质．聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：

______________________；______________________．

(2)生产过程中B和D的操作名称分别是________和________(B和D均为简单操作)．

(3)反应中副产品a是________．

(4)生产过程中可循环使用的物质是________(用化学式表示)．

(5)调节pH至4.0~4.5的目的是_________________________．

(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值．为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净．生产过程C物质可选用________．

A．NaOH

B．Al

C．氨水

D．Al₂O₃

E．NaAlO₂

某化学课外小组的同学为了探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质，做了如下实验：

实验Ⅰ．如图所示．

(1)若用实验D来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管b中装入的固体最好是________，实现现象是________．

(2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是(填装置序号)________．

(3)若测定Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃的质量分数，C能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据)________；若不能，请简要说明理由______________________________．

实验Ⅱ．将碳酸钠与碳酸氢钠溶液分别与澄清石灰水混合并充分反应．

(1)当石灰水过量时，反应的离子方程式分别为________、________．

(2)当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为_________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子________．

某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100 mL)，现邀请你参与本实验并回答相关问题．(有关实验药品为：市售食用白醋样品500 mL、0.1000 mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．)

Ⅰ．实验步骤：

(1)用滴定管吸取10 mL市售白醋样品，置于100 mL容量瓶中，加蒸馏水(煮沸除去CO₂并迅速冷却₎)稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液．

(2)用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00 mL于________中．

(3)盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．

(4)滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定2－3次．

Ⅱ．实验记录及数据处理

则c(样品)/moL·L^－1＝________；样品总酸量g / 100mL＝________．

Ⅲ．交流与讨论：

(1)甲同学在处理数据过程中计算得：

V(NaOH)(平均消耗)＝1/4(14.98＋15.00＋15.02＋15.95)mL＝15.24 mL．

试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由．

________________________________________________________________．

(2)乙同学用0.1000 mol/L　NaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表．

①请作出pH－V(NaOH)图．

①由表和图可知：在允许的误差范围(±0.1%)内，pH突变

(滴定突跃)范围为________．

所以可选择________作指示剂．

附：常见指示剂的变色范围

实验室用如图所示的装置制取溴乙烷．在试管Ⅰ中依次加入2 mL蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL　95％的乙醇和3 g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却．

试回答下列问题：

(1)试管Ⅰ中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式________．

(2)试管Ⅰ中加入2 mL蒸馏水的目的是________．

(3)试管Ⅰ中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有________、________(任写两种结构简式)．

(4)设计实验证明试管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下实验报告：

(5)设计实验方案，检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应后生成的气体X中是否含乙烯．请在下面方框中画出实验装置图，并注明所用试剂的名称

废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一．某兴趣小组进行如下探究：

实验课题：废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究

查阅资料：①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃

②CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O

③苯甲酸能溶于苯

实验设计：

实验记录：

①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E装置中黑色氧化铜变红；④F装置中无水硫酸铜变蓝．

问题讨论：请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：

(1)经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物．若要除去其中的甲苯，实验操作方法是________

(2)C装置的作用是________；

(3)如果不设置D装置，对实验结论产生的影响是________．

(4)甲同学认为从C中出来的气体是氢气，乙同学认为还可能有其它成分．你认为其他成分可能是________．为完善实验设计，请在下图方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称．

文献资料显示，草木灰主要含有不溶性杂质及K₂CO₃，还含有少量KCl、K₂SO₄等．某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K₂CO₃的含量．

测定草木灰中钾盐含量：

(1)该实验的主要步骤顺序为：称量→________→________→________→________→冷却→再称量(填字母序号)

A．溶解　B．过滤　C．洗涤、烘干　D．蒸发

(2)称量前，在调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向________(填左、右)旋动．某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为________________________________．

(3)实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是________，操作D用玻璃棒不断搅动的原因________________________________________．

测定钾盐中K₂CO₃含量：

(4)取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl₂溶液使CO₃^2－生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、计算．检验沉淀是否完全的方法是________________________________，检验沉淀是否洗净的方法是_______________________．

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为_________．

某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置：

(2)在一定体积的18 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积________(填大于、等于或小于)100 mL．

有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？________(填“可行”或“不可行”)

(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗？________(填“同意”或“不同意”)，原因是______________________．

另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：____________________