随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高．现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m g　NaCl固体并转移到定容仪器A中　②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V mL

回答下列问题：

(1)步骤①中A仪器最好用________(填仪器名称)

(2)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管？其原因是________

(3)能否用水代替苯________________理由是________________

(4)已知NaCl晶胞的结构如图所示，经X射线衍射测得晶胞中最邻近的Na⁺和C1^－平均距离为a cm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为N_A＝________．

(5)纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为________．

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行物质的制备、性质等实验．请按要求填空，

(1)利用A或B装置可制取的气体有________．(写出两种即可)

(2)A、C装置相连后可完成多种实验．

①在甲、乙、丙中分别盛装的试剂为稀盐酸、石灰石、次氯酸钙溶液，则实验开始后试管中可观察到的现象为________该实验可说明相关酸的酸性强弱顺序是________

②已知KMnO₄在常温下可与浓盐酸反应生成Cl₂，请利用该装置设计一个简单的实验验证KMnO₄、Cl₂、Br₂的氧化性强弱．在甲、乙、丙中分别装入________、________、________，反应中若观察到广口瓶A中的现象是________试管C中的现象是________，则可证明氧化性的强弱为KMnO₄＞Cl₂＞Br₂

(3)当B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)后，可验证铜和浓硝酸反应生成了NO₂

①B、D装置相连后，可进一步验证NO₂和水的反应．操作步骤为：先关闭弹簧夹________再打开弹簧夹________使NO₂气体充满试管丁，接着关闭弹簧夹a、b，打开弹簧c，然后________使烧杯中的水倒流入试管丁．

②当试管中的NO₂和水充分反应后，所得溶液中溶质的物质的量浓度的最大值是________(计算时气体按标准状况对待)．

下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物．填写下列空白．

(1)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是________，不能检出的物质是________．

(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________，不能检出的物质是________．

(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________，不能检出的物质是________．

蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14％～18％(本题涉及的含量均为质量分数)]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法．其测定原理是：

Ⅰ．蛋白质中的氮(用氨基表示)在强热和CuSO₄、浓H₂SO₄作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为：

Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH₃，收集于H₃BO₃溶液中，生成(NH₄)₂B₄O₇．

Ⅲ．用已知浓度的盐酸标准溶液滴定，根据盐酸消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量．

(1)上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为________．

(2)上述原理第Ⅱ步有关反应的离子方程式(或化学方程式)为：________，________

(3)乳制品的换算系数为6.38，即若检出氮的含量为1％，蛋白质的含量则为6.38％．不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石．

已知三聚氰胺的分子式是C₃H₆N₆，即含氮量为66.7％．假定奶粉中蛋白质含量为16％即为合格，不法分子在一罐总质量为500 g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”．

X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)．请回答：

(1)W的电子式是________．

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是________．

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体．

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是________．

装置Ⅱ中物质的化学式是________．

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是________，所需仪器装置是________(从上图选择必要的装置，填写编号)．

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是________．

某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题．

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________．

(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________，总反应的离子方程式为________．

有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)________．

①溶液中Na⁺向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．

①该电解槽的阳极反应式为________．此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”或“小于”或“等于”)一通过阳离子交换膜的离子数．

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)________导出．

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________．

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为________．

实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00 mL，共收集到二氧化碳气体224 mL．

②另取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00 mL，共收集到二氧化碳气体112 mL．

上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：

(1)写出上述过程所涉及反应的离子方程式________；

(2)甲是________，甲溶液的物质的量浓度为________，乙溶液的物质的量浓度为________；(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计)

(3)将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围为________．

为节省药品和时间，甲乙丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、硫酸铜溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器，进行巧妙的构思，以“接力”的方式，设计了比较铜与锌的金属活动性相对强弱的系列实验．试回答下列问题：

(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是_________．甲同学的设计方案的理论依据是_________．

(2)乙同学接着甲同学的实验，向烧杯中加________溶液，进而观察到的现象是________．乙同学判断铜锌金属活动性相对强弱的理论依据是________．

(3)丙同学使用直流电源和石墨电极组装好电极装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作电解液)．反应在调控下随时发生，实验中有关电解反应的化学方程式为________；观察到的明显实验现象是________．

(4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器任选)，探究和证实锌和铜金属活动性的相对强弱(简要说明实验操作)________．

“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中，下述两个实验均为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：

实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球．

(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有________．

(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________．

(3)通过该实验可以得出的结论是________．

实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦．请设计一个简单的操作方法，只用一支试管(如图乙)，选用下列药品：A．氯化铵固体，B．氢氧化钠固体，C．浓氨水，D．浓硫酸，E．湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验的氨气．

(4)所用的试剂为________．

(5)请简述所设计的操作及判定集满氨气的现象：________．

(6)将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是________．

固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理为2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑．

某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定己分解的FeSO₄的质量．(SO₂的沸点为－10.02℃)

请回答下列问题：

(1)本实验中，A瓶中所盛BaCl₂溶液可以吸收的气体是________，发生反应的离子方程式为：________．

(2)B瓶中所盛的品红试剂的作用是________；

C瓶中所盛NaOH溶液的作用是：________．

(3)A瓶要用冷水冷却的原因是：________．

(4)某学生欲利用装置B反应前后质量差确定己分解的FeSO₄的质量，你认为该同学方案是否合理________(填合理、不合理)，理由是________．

(5)依据上述装置和反应事实，请设计测定已分解FeSO₄的质量的操作方法：

________________．