红钒钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O，橙红色晶体)是重要的化工原料．工业铬铁矿(FeO·Cr₂O₃，含少量Al₂O₃和SiO₂)按以下过程来制取红钒钠．

(1)步骤Ⅰ的反应有：4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂＝2Fe₂O₃＋8Na₂CrO₄＋8CO₂，生成1 mol　Na₂CrO₄转移的电子数为________mol；原料中加入CaCO₃的作用是________

A．分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣

B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度

C．分解产生CO₂从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化

(2)浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤Ⅲ过滤前要用稀H₂SO₄将浸取液的pH调至7～________

(3)步骤Ⅳ反应为：2CrO4^2－＋2H⁺＝Cr₂O7^2－＋H₂O，平衡常数表达式为：K＝________

下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：

(4)据此，步骤Ⅴ操作的方法是：将IV所得溶液________(填操作)，趁热过滤得到的晶体是________(填化学式)；然后将所得溶液________(填操作)，得到的晶体是________．

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，(填仪器名称)

操作Ⅱ必须用到的仪器是________．(填下列编号)

A．50 mL烧杯　B．50 mL量筒　C．100 mL量筒　D．25 mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式________，加入氨水要过量的原因是________．

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________．

(4)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是________．

(5)若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是________(列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是________(写出一种原因即可)

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为三次平行实验测定结果的平均值)：

方案Ⅰ：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成H₂的体积为580 mL(标准状况)；

方案Ⅱ：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL　KMnO₄溶液．

请回答下列问题：

(1)配平下面的化学方程式：

(2)根据方案Ⅰ和方案Ⅱ测定的结果计算，铁片中铁元素的质量分数分别为________和________．

(3)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．

①方案Ⅰ________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是________________；

②方案Ⅱ________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是________________．

某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：

(一)实验用品：纯锌片、铜片、37％的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液

(二)实验记录：

(三)背景资料

(四)请你参与以下探究

(1)实验A反应速度明显比B小，原因是________．

(2)根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：

①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H₂”，你认为是否有道理？________(填是或否)，理由是________．

②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证．

(3)某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl₂，因为CuCl₂能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl₂，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl₂晶体．若利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl．请你帮他设计验证方案．

(4)指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，实际上是沉淀溶解平衡：[CuCl₄]^3－(aq)CuCl(s)＋3Cl^－(aq)移动的结果．请写出该平衡常数的表达式K＝________；加水稀释后平衡移动的原因是________．

红钒钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O，橙红色晶体)是重要的化工原料．工业铬铁矿(FeO·Cr₂O₃，含少量Al₂O₃和SiO₂)按以下过程来制取红钒钠．

(1)步骤Ⅰ的反应有：4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂＝2Fe₂O₃＋8Na₂CrO₄＋8CO₂，生成1 mol　Na₂CrO₄转移的电子数为________mol；原料中加入CaCO₃的作用是________

A．分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣

B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度

C．分解产生CO₂从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化

(2)浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤Ⅲ过滤前要用稀H₂SO₄将浸取液的pH调至7～8，并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为：________

(3)步骤Ⅳ反应为：2CrO4^2－＋2H⁺＝Cr₂O7^2－＋H₂O，平衡常数表达式为：K＝________

下图是Na₂Cr₂O₇·2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线：

(4)据此，步骤Ⅴ操作的方法是：将Ⅳ所得溶液________(填操作)，趁热过滤得到的晶体是________(填化学式)；然后将所得溶液________(填操作)，得到的晶体是________．

某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如图．某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，请你帮他完成下表(包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)．(至少填出三种)

在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：

NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂ONH₄Cl＋NaHCO₃↓依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为：________．

C装置中稀硫酸的作用为：________．

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水)

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为________．

(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在________装置之间(填写字母)连接一个盛有________的洗气装置，其作用是________．

(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85 g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04 g，则NaHCO₃的产率为________．

已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不不反应)．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．

步骤一：电解精制：

请回答以下问题：

电解时，粗铜应与电源的________极相连．阴极上的电极反应式为________电解过程中，硫酸铜的浓度会________(选填：变大、不变、变小)

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

(1)阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：________

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你简要解释金能够溶于王水的原因：

(2)滤液含量的测定：

以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100 mL滤液中Cu²⁺的浓度为________mol·L^－1，Fe²⁺的浓度为________mol·L^－1

某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：

(1)铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上．(填入以下所给仪器的编号)

实验所用仪器：

a、蒸发皿　b、石棉网　c、泥三角　d、表面皿　e、坩埚钳　f、试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是________

a、灼烧过程中部分氧化铜被还原

b、灼烧不充分铜未被完全氧化

c、氧化铜在加热过程中分解生成铜

d、该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：________、________；

(5)测定所得胆矾(CuSO₄·xH₂O)中结晶水x值的实验中，称量操作至少要进行________次；

(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是________

a、加热温度过高

b、胆矾晶体的颗粒较大

c、加热后放在空气中冷却

d、胆矾晶体部分风化

某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示两个方案，并提出下列问题：

(1)两个方案哪个符合当前的绿色理念：________；

(2)写出方案甲中步骤②、⑧反应的离子方程式：________、________；

(3)无论是甲还是乙方案，在“加铁屑”时，都加入稍过量的铁屑，你认为这么做的道理是：________；

(4)①用简便的方法检验红色粉末中含有过量的铁屑：________；

②如何除去红色粉末中所含过量的Fe得干燥的红色粉末：________．