H₂C₂O₄·2H₂O在浓H₂SO₄的催化作用下可制备CO，并将其通入灼热的Fe₂O₃粉中，做炼铁实验．但此法制备的CO中含有其他气体，必须除去．现有下列装置：

(1)写出甲装置中发生的反应的化学方程式：________．

(2)用a～h表示连接顺序，将装置连接正确：

a－________；________－________；________－________；________－h．

(3)空洗气瓶的作用是________，浓硫酸洗气瓶的作用是________．

(4)处理i处的尾气，应采用的简单而有效的方法是________．

(5)用A～F正确表示下面实验操作的先后顺序：________．

A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速．

B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁．

C．检查整套装置的气密性．

D．将导管口i处的尾气处理装制准备好．

E．乙装置玻璃内的Fe₂O₃变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯．

F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯．

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：

(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②________；③________；

(2)设V(Cl₂)/V(CH₄)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是________．

(3)D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是________

(4)E装置的作用是________(填编号)；

A．收集气体

B．吸收氯气

C．防止倒吸

D．吸收氯化氢

(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式________

(6)装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是________(填编号)

A．CH₄　B．CH₃Cl　C．CH₂Cl₂　D．CHCl₃　E．CCl₄

某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

请回答下列问题．

(1)仪器中装入的试剂：B________、C________、D________；

(2)连接好装置后应首先________，其方法是________

(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是________．在这两步之间还应进行的操作是________；

(4)反应过程中G管逸出的气体是________，其处理方法是________

(5)从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a；②E管和WO₃的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)：

计算式1：A_r(W)＝________；计算式2：A_r(W)＝________．

黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．

(1)冶炼铜的反应为：8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)．

(2)上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理方案中合理的是________(填代号)．

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃

d．用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O₈^2－＋2I^－2SO₄^2－＋I₂．通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程．

________、________

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃．方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃．

a．除去Al³⁺的离子方程式是________．

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为________．

证明炉渣中含有FeO的实验现象为________

铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄·5H₂O呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室的Cu₂O试样中是否含有Cu进行了认真的探究．

Ⅰ．查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物；②在空气中灼烧Cu₂O生成CuO；③Cu₂O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应(Cu₂O＋2H⁺＝Cu＋Cu²⁺＋H₂O)．

Ⅱ．设计实验方案：

方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量．如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g．分析数据，作出合理判断．

(1)请你评价方案1和方案2．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．________

(2)方案3中，如果a、b、c的关系符合c＝________可确认红色粉末是Cu₂O

Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如图所示．

(3)简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验(操作、现象、结论)：________

(4)你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：(选填序号)________

①通入氢气体积；②反应前，红色试样＋硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体＋硬质试管的总质量；④实验前，干燥管(含药品)的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管(含药品)的质量

(5)有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为________(选填“需要”或“不需要”)，简述理由________

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)．

试回答：

(1)若X的强氧化性单质，则A不可能是________．(填选项)

a．S　b．N₂　c．Na　d．Mg　e．Al

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是________．

(3)若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式可能为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为________或________．

黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．

(1)冶炼铜的反应为

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)．

(2)上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理方案中合理的是________(填代号)．

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄

d．用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：

S₂O₈^2－＋2I^－＝2SO₄^2－＋I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程．

________、________(不必配平)

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃．方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃．

a．除去Al³⁺的离子方程式是________．

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．

提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水

所选试剂为________．

证明炉渣中含有FeO的实验现象为________________．

钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．

请填写下列空白：

(1)电解食盐水时，总反应的离子方程式是________．

(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：________．

(3)已知：①Mg(s)＋Cl₂(g)＝MgCl₂(s)　ΔH＝－641 kJ·mol^－1

②Ti(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)　ΔH＝－770 kJ·mol^－1

则2Mg＋TiCl₄＝2MgCl₂＋Ti　ΔH＝________．

反应2Mg(s)＋TiCl₄(s)2MgCl₂(s)＋Ti在Ar气氛中进行的理由是________．

(4)在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H₂________t(不考虑生产过程中物质的任何损失)．

(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是________．

某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示两个方案，并提出下列问题：

(1)两个方案哪个符合当前的绿色理念：________；

(2)写出方案甲中步骤②、③反应的离子方程式：________、________；

(3)无论是甲还是乙方案，在“加铁屑”时，都加入稍过量的铁屑，你认为这么做的道理是：________；

(4)①用简便的方法检验红色粉末中含有过量的铁屑：________；

②如何除去红色粉末中所含过量的Fe得干燥的红色粉末：________．