甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期中位于同主族．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如下图．请回答：

(1)用化学式表示：丙为________，E为________．

(2)X的电子式为________．

(3)A与H₂O反应的化学方程式为________．

(4)B与G溶液反应生成F的离子反应方程式为：________．

(5)①－⑨反应中，不属于氧化——还原反应的是(填序号)________．

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验．通过SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．

请回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：____________________________．

(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃．

(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？________．

请简要说明两点理由：①________；②________．

已知硫化氢气体可以和溴水反应：

H₂S＋Br₂S↓＋2HBr．

如图是用来制取硫化氢并比较硫元素和溴元素非金属性强弱的实验装置．(Ⅰ中盛有Zn和H₂O，胶头滴管中为浓硫酸，双通管中为硫粉，Ⅲ中盛有溴水．)

(1)将下列操作步骤补充完整：

a．________________

b．大火加热使硫粉沸腾与氢气化合．

c．________________

d．停止加热并做善后处理．

(2)Ⅰ中制氢气不直接用稀硫酸和锌反应，而将浓硫酸滴入水中，其优点是

(3)Ⅲ中发生的现象是________，由此得到的结论是________

(1)将H₂O₂溶液滴入禽有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，甲同学认为这是由于H₂O₂是二元弱酸(H₂O₂H⁺＋HO^2－)，消耗OH^－，而使红色褪去．乙同学认为H₂O₂具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失．试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释谁正确．

(2)甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色．乙同学设计了一个很简便的实验便知甲同学通的是Cl₂还是SO₂．乙同学的实验方案是：________

(3)李洪志在一次“法轮功”演讲上鼓吹：他可以用“法轮功”把水变成汽油，这当然是弥天大谎．请你用所学化学知识说明：只用水这一种物质能不能变出汽油来？为什么？

答：_____________________________________．

近年来全世界经历了多种传染性疾病(如非典、疯牛病、高致病性禽流感等)的袭扰，因此，经常性地对环境进行消毒，是预防各种传染性疾病的有效措施．某研究小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)设计了A、B两套装置(B装置中电极材料均为石墨)．并查阅到下列资料：“在加热的情况下卤素单质和碱液发生如下反应：

3X₂＋6OH^－5X^－＋XO₃^－＋3H₂O”

请回答下列问题：

(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式：

________________________________________；

(2)若去掉装置A中盛浓硫酸的洗气瓶，能否达到预期目的________填“能”或“不能”)

(3)装置A中盛冰水的烧杯的作用是________；

(4)利用装置B制备消毒液时有关反应的化学方程式为：________；

(5)装置B中a端应接电源的________极，理由是________________．

某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置．实验时，将A、C中产生的气体都通入B中．

(1)实验前如何检查A部分装置的气密性？

_____________________________________________．

(2)碱石灰的作用是________．A中的次氯酸钠可以用________代替，也能达到同样的目的．

(3)如果a、b分别是________，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止，原因是______________________________________________．

(4)如果a、b分别是浓磷酸(磷酸是高沸点酸)、Nal，在B中将会看到________．

(5)如果a、b分别是________，在B中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学方程式：________．

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、C1^－、SO₄^2－、CO₃^2－．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

(1)根据实验1对C1^－是否存在的判断是________(填“一定存在”、“一定不存

在”或“不能确定”)；根据实验1－3判断混合物中一定不存在的离子是________．

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

(3)试确定K⁺是否存在？________，判断的理由是________

实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是________．检查C装置气密性是否良好的操作方法是________；

(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据．下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)；

①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应

(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________．

①CO₂　②NO　③Cl₂　④H₂

化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A(C₄H₈O₃)制得，1molA与足量金属钠反应生成标况下22.4LH₂， B和D互为同分异构体．相关转化如下图所示：

根据推断回答：

(1)写出B的结构简式________

(2)写出A生成D的化学方程式________

(3)A生成B的反应类型属于________反应(填消去、加成、取代、聚合、氧化还原)

(4)与A具有相同官能团的同分异构体有________种(不包括A)．

某化学实验小组同学为了证明和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置．

(1)实验室常用装置E制备Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质：________．

(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________．

(3)装置中C的作用是________．

(4)该实验小组的同学将SO₂和Cl₂先混合后通入品红溶液，通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，经测定品红溶液显强酸性．品红不褪色的原因：________(用化学方程式表示)．