如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)．试回答下列问题：

(1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式________．

(2)实验2甲针筒内的现象是：有________生成，活塞________移动(填向外、向内、不)．

反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入________溶液中．

(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是________，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式________．

(4)实验4中，已知:3Cl₂＋2NH₃→N₂＋6HCl．甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为________，最后针筒中剩余气体的体积约为________mL．

如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

回答以下问题：

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)________；在电化学腐蚀中，负极反应是________；正极反应是________；

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是________；

(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是________(答两种方法)

现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)．已知实验中可能会发生下列反应：

①2Mg＋O₂2MgO；②3Mg＋N₂Mg₃N₂；③2Mg＋CO₂2MgO＋C；④Mg＋H₂OMgO＋H₂↑；⑤Mg₃N₂＋6H₂O3Mg(OH)₂＋2NH₃↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)．

回答下列问题；

(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别________；

(2)连接并检查实验装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)________；

(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？________，原因是________；

(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：________

镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．

(1)以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有________．

(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：________．

(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________．

(4)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因：________．

(5)人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结或Cu(I)(I表示化合价为＋1)时，分别形成a和b：

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有________键的特性．

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异________．

铜在自然界存在于多种矿石中，如：

请回答下列问题：

(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是________．

(2)工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑，反应的氧化剂是________．

(3)SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称________．

(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．请简述粗铜电解得到精铜的大批量：________．

(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)．

某种催化剂为铁的氧化物．化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色．一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为＋3的结论．

(1)请指出该结论是否合理并说明理由________．

(2)请完成对铁元素价态的探究：

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L^－1　H₂SO₄/3％　H₂O　2.6 mol·L^－1　HNO₃/0.01 mol·L^－1　KmnO₄、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^－1　Kl、20％　KSCN、蒸馏水．

①提出合理假设

假设1：________；

假设2：________；

假设3：________．

②设计实验方案证明你的假设

③实验过程

根据②的实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^－1、2.00 mol·L^－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g．

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：

依据反应方程式CaCO₃＋HNO₃＝Ca(NO₃)₂＋CO₂↑＋H₂O，计算实验①在70－90 s范围内HNO₃的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)．

(3)画出实验②、③和④中CO₂质量随时间变化关系的预期结果示意图．

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠(钝度约98％)中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

(1)滤渣的主要成分为________．

(2)“趁热过滤”的原因是________．

(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是________(写出1种)．

(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是________．

(5)已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10H₂O(g)　ΔH₁＝＋532.36 kJ·mol^－1

Na₂CO₃·10H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9H₂O(g)　ΔH₁＝＋473.63 kJ·mol^－1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式________．

乳酸是人体生理活动中的一种代谢产物，近年来已成为人们研究的热点之一，其结构简式为：

下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：

请回答有关问题：

(1)实验变化过程①和②时依次加入的试剂是________、________．

(2)完成转化③时所涉及的主要反应有三步，写出反应的化学方程式及其反应类型：

________，反应类型：________；

________，反应类型：________；

________，反应类型：________；

(3)化合物C的名称为________(填序号)．

a．丙酸甲酯　b．甲酸丙烯酯　c．丙烯酸甲酯

(4)写出化合物D和E的结构简式：D________、E________．

如图是某化学兴趣小组的同学设计的制取NH₃并进行NH₃性质实验的改进装置．他们先称取mg固体氯化铵放入试管底部，再快速称取ng氢氧化钠固体盖在氯化铵表面，立即用带滴管的胶塞塞紧试管(滴管内事先吸入一定体积的浓氨水)，慢慢挤压胶头滴管，立即看到试管内产生大量气泡．请回答有关问题：

(1)该化学兴趣小组的同学对用此装置制取NH₃的原理进行了分析，你认为合理的是(填序号)：________；

①浓氨水中存在平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH⁺₄＋OH^－，NaOH使平衡向左移动；

②浓氨水中存在平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH⁺₄＋OH^－，NH₄Cl使平衡向左移动；

③NaOH溶于水时放热，温度升高，NH₃的溶解度减小，有部分NH₃逸出；

④NH₄Cl和NaOH在此条件下反应，生成NH₃．

(2)简述判断图中烧瓶内收满NH₃的现象：________；

(3)该实验还能证明NH₃的什么性质？________．