①写出CO₂和Na₂O₂反应的化学方程式__________________．

②某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？________．简要说明理由：________．

③该同学无法断定SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．

装置中B的作用是________，D的作用是________．

④为确认SO₂和Na₂O₂反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是(填序号)________．

A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．

B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．

D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数，现设计下列实验过程，按要求填写空格：

(1)向混合溶液中加入的无色溶液A是________，A必须过量的原因是________．

(2)白色沉淀C中含有________．

(3)无色溶液B通常是________溶液，加入后与C反应的离子方程式为________；若无色溶液B是硝酸溶液或硫酸溶液，是否能测定样品中杂质的质量分数？________(填是或否)；请简要说明理由：

①__________________

②__________________

③__________________(可不填满也可补充)

(4)通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为________．

某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教科书中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的“绿色化学”．

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，用热毛巾捂住C对其加热，其目的是________．

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放足量铜片，由分液漏斗a向c中加人2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是________；再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是________．

(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________，理由是________．

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂．操作步骤为________，实验现象为________．但此实验的不足之处是________．

工业“从海水中提取镁”的流程图如下：

其步骤为：

①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)₂沉淀；

③在Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸得到MgC1₂溶液，再经蒸发结晶得到MgC1₂·5H₂O；

④将MgC1₂·6H₂O在一定条件下加热得到无水MgC1₂；

⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg．

请回答下列问题：

(1)步骤③中的蒸发量是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有________、________、酒精灯、铁架台等．

(2)步骤④中的“一定条件”指的是________，目的是________．

(3)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写了出其中一点：________．

(4)有同学认为：步骤②后可加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？

你的观点是_______________．

理由中___________________．

某校化学实验兴趣小组进行实验室制取纯净的氯气、并验证氯气的某些化学性质实验，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题．

(1)下列方法中，不能用于制氯气的是________

①MnO₂和浓盐酸混合共热；

②NaCl固体和浓硫酸混合共热；

③次氯酸钠和稀硫酸混合；

④KMnO₄和浓盐酸混合．

⑤KClO₃和浓盐酸混合；

(2)写出A装置中玻璃仪器的名称________

(3)若用含有0.2 mol　HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得Cl₂的体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是____________

(4)装置C中的现象是________________________

装置D振荡后静置，下层溶液的现象是________

装置E中发生反应的离子方程式为____________

(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，该缺陷可能是________．

某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备硫酸铵的工艺流程：

请回答下列问题：

(1)合成氨反应的化学方程式是_____________________．

(2)沉淀池中发生的主要反应方程式是_______________．在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是________，可以循环使用的X是________．

1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g/cm³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用下图所示装置制备1，2－二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)．

填写下列空白：

(1)写出a、d装置中的两个化学反应方程式．

_________________

_________________

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象____________．

(3)容器c中NaOH溶液的作用是________．

(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多．如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因是_______________．

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示．回答下列问题：

(1)欲制备10.7 g　NH₄Cl，理论上需NaCl________g．

(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等．

(3)“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为________．

(4)不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是________．

(5)若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是________．

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：先配制100 mL　0.10 mol·L^－1　NaOH标准溶液，然后取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2－3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作3次，记录数据如下．

①滴定达到终点的标志是_____________________

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度________

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(多选扣分)

A．滴定终点读数时俯视读数

B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗

E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

某课外小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾，其设计的实验过程为：

(1)铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(用以下仪器的编号填空，下同)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上．

a．泥三角

b．蒸发皿

c．石棉网

d．表面皿

e．坩埚钳

f．试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量的铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是________

a、灼烧过程中部分氧化铜被还原

b、灼烧不充分铜未被完全氧化

c、氧化铜在加热过程中分解生成铜

d、该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径Ⅱ实现用粗铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________冷却结晶、自然干燥．

(4)由粗铜制氧化铜通过两种途径制胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有两个明显优点是________

(5)在测定所得胆矾(CuSO₄·XH₂O)晶体中结晶水的实验过程中，称量操作至少进行________次

(6)若测定结果X值偏高，可能原因是________

a．加热温度过高

b．胆矾晶体的颗粒较大

c．加热后放在空气中冷却

d．胆矾晶体部分风化