科目: 来源:江苏省泰州中学2011届高三质量调研测试化学试题 题型:058
钨是高熔点金属,工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法,同时还可制得副产品高锰酸钾.已知WO3是钨的稳定氧化物,它不溶于水也不溶于酸,可用钨酸(H2WO4,黄色,不溶于水)或某些钨酸盐分解制得.其主要的工艺流程如下:
请根据图示及所学知识回答下列问题:
(1)写出反应④的化学方程式:________.
(2)写出反应⑨的离子方程式:________.
(3)方法二制WO3的过程中,需洗涤CaWO4,如何检验CaWO4已洗涤干净:________.
(4)整个工艺流程所涉及的物质中,属于酸性氧化物的有________.
(5)写出反应⑩中阳极反应的电极反应式:________.
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科目: 来源:江苏省泰州中学2011届高三质量调研测试化学试题 题型:058
照相用的废定影液中含有Na+、[Ag(S2O3)2]3-、
Br-等离子.某研究性学习小组拟通过下列实验程序,对某照相公司的废定影液进行实验处理,回收其中的银和溴.(已知:4H++2[Ag(S2O3)2]3-=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO+2H2O)(1)操作Ⅲ的名称是
________;操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有________.(2)加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来,该反应的离子反应方程式为
________.(3)液体B中除含有Br
-,还有SO,检验溶液中存在SO的操作是________.(4)步骤③实验操作时,也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法,推测加硝酸钾的目的可能是
________.(5)通过上述
回收银的流程中,从绿色化学的要求看,存在的不足为________.查看答案和解析>>
科目: 来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试、化学(江苏卷) 题型:058
高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料.实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
(1)制备MnSO4溶液:
在烧瓶中(装置见上图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3 h.停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O).
①石灰乳参与反应的化学方程式为________.
②反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有________、________.
③若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如上图.导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是________.
(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7.请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH].
①________;②________;③________;④________;⑤低于100℃干燥.
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科目: 来源:2010年全国普通高等学校招生统一考试、化学(上海卷) 题型:058
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:
完成下列填空:
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式.
A__________________
B__________________
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:
取样、________、沉淀、________、________、冷却结晶、________、烘干.
(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是___________________.
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是___________________.
(4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是________(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:___________________.
(5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨.加石灰水后所发生的反应的离子方程式为:________滤液D加石灰水前先要加热,原因是__________________.
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠.如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:__________________
(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)
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科目: 来源:江苏省泰州南通2010届高三第三次模拟考试化学试题 题型:058
某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量,进行了如下实验:
步骤Ⅰ:称取0.4 g花生油样品,置于两个干燥的碘瓶(如图)内,加入10 mL四氯化碳,轻轻摇动使油全部溶解.向碘瓶中加入25.00 mL含0.01 mol IBr的无水乙酸溶液,盖好瓶塞,在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙,以免IBr的挥发损失.
步骤Ⅱ:在暗处放置30 min,并不时轻轻摇动.30 min后,小心地打开玻璃塞,用新配制的10%碘化钾10 mL和蒸馏水50 mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内.
步骤Ⅲ:加入指示剂,用0.1 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定,用力振荡碘瓶,直至终点.
测定过程中发生的相关反应如下:
①+IBr→
②IBr+KI=I2+KBr
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
请
回答下列问题:(1)已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似,实验中准确量取IBr溶液应用________,用方程式表示碘瓶必须干燥的原因________.
(2)步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30 min,并不时轻轻摇动的原因是________.
(3)步骤Ⅲ中所加指示剂为________,滴定终点的现象________.
(4)反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳,则所需操作有________.
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科目: 来源:江苏省泰州南通2010届高三第三次模拟考试化学试题 题型:058
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科目: 来源:江苏省盐城市2010届高三第二次调研考试化学试题 题型:058
三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ).制三氯化铬的流程如下:
(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因________,如何用简单方法判断其已洗涤干净________.
(2)已知CCl4沸点为57.6℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是________.
(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通人氮气,使CCl4蒸气经氮气载人反应室进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150 mL CCl4,并加热CCl4,温度控制在50~60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通人氮气;⑥检查装置气密性.正确的顺序为:⑥→③→________.
(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2,因光气剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为________.
(5)样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300 g,加水溶解并定容于250 mL容量瓶中.移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1 g Na2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2 mol/LH2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O存在,再加入1.1 g KI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1 mL指示剂,用0.0250 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00 mL.
已知:Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI.
①该实验可选用的指示剂名称为________.
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是________.
③样品中无水三氯化铬的质量分数为________.
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科目: 来源:江苏省南通市2010届高三第二次模拟考试化学试题 题型:058
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯.有关物质的相关数据如下表.
请回答有关问题.
Ⅰ.乙酸正丁酯粗产品的制备
在三孔圆底烧瓶中加入沸石、18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸,再加3~4滴浓硫酸.然后安装分水器(作用:实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管,加热使之反应.
(1)有同学拟通过某种谱线鉴定所得产物中是否含有醚类物质.这种谱线为________.
(2)反应时加热有利于提高酯的产率,但温度过高酯的产率反而降低,其可能的原因是_______________.
Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品的精制
(1)①将圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中,并用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层,该步操作的目的是________.
②用分液法可分离上述有机层和水层,分液完成后,取出有机层的操作是________.
(2)将酯层进行蒸馏.蒸馏收集乙酸正丁酯产品时,应将温度控制在________左右.
Ⅲ.计算产率
称量制得的乙酸正丁酯的质量为12.76 g,则乙酸正丁酯的产率为__________.
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科目: 来源:江苏省南通市2010届高三第二次模拟考试化学试题 题型:058
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂.以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图:
已知:
①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴.
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
请回答下列问题:
(1)在上述新工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优点为__________________.
(2)加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是______________.
(3)操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是________和过滤.
(4)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是_______________.
(5)为测定产品中CoCl2·6H2O含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量.通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是_______________.
(6)在实验室中,为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O,采用的方法是_________________.
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科目: 来源:上海市虹口区2010届高三第二次模拟考试化学试题 题型:058
实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl.实验步骤如下:
请回答:
(1)步骤Ⅰ、Ⅲ中需用到氨气,下列装置可用于实验室制氨气的是________.(填序号)(2)写出步骤I中发生的化学反应方程式________.若用下图装置进行该沉淀反应.实验时,须先从________(填“a”、“b”或“c”)管通入________气体.
(3)步骤Ⅲ向滤液中通入氨气,加入细小食盐颗粒,可使NH4Cl晶体单独结晶析出.
①此处通入氨气的作用是________.
a.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示.
结晶时宜采用________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”).
③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+.具体操作:取少量晶体于硬质试管,对晶体部位加热.并在________(填“A”或“B”)处放置________试纸,观察现象.
(4)请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计.
试剂:盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水;
仪器:电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等
①________溶于水,加入________.
②过滤、洗涤、烘干,冷却、称量,并进行________操作(写操作名称).
③计算.若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g,由此产生的相对误差为________.
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