氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：

(1)混合①中发生反应的化学方程式为________．

(2)混合①中使用冰水的目的是________．

(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、________．

操作Ⅲ一般适用于分离________混合物．(选填编号)

a．固体和液体

b．固体和固体

c．互不相溶的液体

d．互溶的液体

(4)混合②中加入Na₂SO₃的目的是________．

(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³⁺，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为________．

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂为________．

某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

(1)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________；B连________(填写连接的字母)．

(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为________．

(3)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是________，对应的现象为________．

(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为________，作用是________．

(5)为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案

精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g， 进而确定Cu的相对原子质量．

乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．

①请你分析并回答：________方案测得结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处在________．

②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量________．

为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：

(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是________．

(2)方案二：按下图装置进行实验．并回答以下问题．

①实验前先________．分液漏斗中应该装________(盐酸或硫酸)．D装置的作用是________．

②实验中除称量样品质量外，还需称________装置前后质量的变化．

③根据此实验得到的数据，测定结果有误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________．

(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液．过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有________；

②实验中判断沉淀是否完全的方法是 ________．

③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为________(计算结果保留两位有效数字)．

某一化学反应的实验装置如下图所示：

A～F属于F列物质中某一种：

浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、锌粒、铜片、食盐、氧化钙、氧化铜、氮气、氧气、一氧化碳和水．

实验现象：

①D物质由黑色变为红色

②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液

③燃着的镁带伸入无色无味的F中．镁带继续燃烧，生成一种灰黄色物质．将该物质放入水中，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．通避分析回答：

(1)写出A～F中某些物质的名称：A________，F________；

(2)写出有关的化学方程式：C与D________；

F与Mg的反应产物与水的反应________．

(3)用上图中的气体发生器还可以制取氢气、二氧化碳、硫化氢等，问实验室条件下，能制取氧气和氯化氢吗？若能，请写出相应的反应方程式和文字表述；若不能，此空不填．

________；________．

(4)见下图装置中试管口放置的棉花中应该浸有一种液体，这种液体是________，其作用是：________．

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0℃)．

(1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L　H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是________．

A．200 mL

B．400 mL

C．500 mL

(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：________．

(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体，则有：a g/65 g·mol^－1＝b g/64 g·mol^－1＋V mL/22400 mL·mol^－1，依据的原理是________．

(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H₂)/n(SO₂)＝________(用含字母的代数式表示)．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n(H₂)/n(SO₂)的数值将________(填偏大、偏小或无影响)

(5)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

①________

②________

③________

下表是实验室制备气体的有关内容：

(1)上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是________(填气体的化学式，下同)：从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是________．

(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中．

(3)某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

①通入氯气后，A中的现象是________，整套实验装置存在的明显缺陷是________．

②C装置中发生反应的离子方程式为：________．

③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)：________．

(4)若用排空气法收集Cl₂，在下边方框内画出气体收集装置图．

某化学研究性学习小组的同学在学习了NH₃的性质时讨论：运用类比的思想，既然NH₃具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取NH₃并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：

(1)制取NH₃

①写出实验制取NH₃的化学方程式________；

②在实验室中，还可以用浓氨水与________(填写一种试剂)快速制取少量NH₃；

③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和NH₄Cl溶液的方法收集NH₃．你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)．

(2)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持未画出)，探究NH₃的还原性：

①该装置在设计上有一定缺陷，对该装置的改进措施是：________．

②利用改进后的装置进行实验，充分反应后，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出NH₃与CuO反应的化学方程式________．

(3)问题讨论

有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺易发生自身的氧化还原反应(2Cu⁺＝Cu＋Cu²⁺)．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O．

________________．

张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究．

　　[实验一]探究浓硫酸的氧化性：将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．(夹持和加热装置省略)

(1)该装置设计上存在明显缺陷，请指出：________．

(2)写出装置甲中反应的化学方程式：________．

(3)装置乙中的试剂是________．

　　[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质

(4)请你帮助张明同学完成如下实验方案：

　　[实验三]用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数

查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H₂O₂，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数：

(离子方程式：2MnO₄^―＋5H₂O₂＋6H⁺2Mn²⁺＋8H₂O＋5O₂↑)

①取5.00 mL　H₂O₂溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

②用0.1000 mol/L　KMnO₄溶液滴定；

③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL．

回答下列问题：

(5)电解饱和KHSO₄溶液时，阳极的电极反应式为________．

(6)操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn²⁺的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn²⁺的作用是________．

(7)原H₂O₂溶液中溶质的质量分数为________．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄²－、AlO₂^－．取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性．

②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色．

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：

a．溶液从酸性变为中性；

b．溶液逐渐产生沉淀；

c．沉淀完全溶解；

d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

④取适量③得到的碱性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．

根据上述实验现象，回答下列问题．

(1)由①可以排除________离子的存在．

(2)由②可以证明________离子的存在；同时排除________离子存在；理由是________．

(3)由③可证明________离子存在；

写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：

c________；d________．

(4)由④可以排除________离子存在，同时证明________离子的存在．