科目: 来源:湖南省衡阳市八中2011届高三第五次月考化学试题 题型:058
某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的
H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性.(1)为完成上述实验,正确的连接顺序为________接A,B接________(填写连接的字母).
(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前,需要的操作为________.
(3)若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是________.
(4)为测定Cu的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案
精确测量硬质玻璃管的质量为a g,放入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g,实验完毕后
甲方案:通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g,进而确定Cu的相对原子质量.
乙方案:通过精确测定生成水的质量d g,进而确定Cu的相对原子质量.
①请你分析并回答:你认为不合理的方案及其不足之处是________.
②按测得结果更准确的方案进行计算,Cu的相对原子质量________.
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科目: 来源:浙江省宁波市2011届高三上学期期末试题化学试题 题型:058
某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验,他们提出下列实验方案——气体分析法.
(1)甲同学用图1所示装置,把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的CO2气体的体积.实验开始时检查该装置气密性的方法是________.
(2)乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置,甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于________、________仪器中(填仪器编号);G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,你认为这种仪器的名称是________;仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接________,B连接________,C连接________;(填写各接口的编号)
(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量,该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因________;使测定结果可能偏小的主要原因________;(上述偏大、偏小的原因各写一条)
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科目: 来源:江西省南昌三中2011届高三第六次月考化学试题 题型:058
当前,一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注.专家介绍说,正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材,不用特殊加工.但是很多小作坊为了降低成本,使用劣质木材,为筷子看上去白一些,他们常用硫磺进行熏蒸漂白,结果造成二氧化硫严重超标,同时硫磺中含铅、汞等重金属,也会对人体造成铅中毒或汞中毒.
(1)“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质,写出硫磺燃烧的化学方程式________.
(2)防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面,减少二氧化硫的含量.为研究SO2的溶解性质,某学生做如下实验:如图,集气瓶中收集的是SO2,瓶塞系着瘪气球,向瓶中滴加紫色石蕊试液,实验现象是________.为比较SO2和CO2溶解性的大小,某学生采取同样的装置和操作,能说明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中溶解性的实验现象是________.某学生取出瓶中溶液,将其滴入品红溶液,充分振荡,实验现象为________,接着向溶液中加入足量氯水,实验现象为________,再滴加BaCl2溶液,实验现象为________.
(3)在制一次性筷子时有“抛光”程序:加入滑石粉和木签一起搅拌,起到干燥、打磨的作用,使筷子变得光滑,以免毛疵划人的口腔.已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物.其质量组成为MgO 31.88%,SiO2 63.37%,H2O 4.75%,其化学式为________.
(4)有的厂家用石蜡代替“滑石粉抛光”,石蜡是含碳原子数(C20~C30)较多的稠环芳香烃,常温下为固体,温度高时熔化后可随食物进入人体致使慢性中毒.有如下的一系列物质,则A的分子式为________,A、B、C可以互称同系物吗?________(填“可以”、“不可以”)该系列化合物里碳的最大质量分数为________若E是A的一个氢原子被羟基取代的产物,预测E可能具有哪些化学性质(至少举2条)
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科目: 来源:江苏省苏北四市2011届高三第二次调研考试化学试题 题型:058
全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10,而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因.
(1)在潮湿空气中,钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为________.
(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的是________.(填字母)
(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示.
①为得到干燥、纯净的CO气,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是________、________.
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是:(a)检查装置气密性;(b)________.
③准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g,D中浓硫酸增重0.72 g,则n=________.
④在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是________.(填字母)
a.缺少洗气瓶B
b.缺少装置E
c.反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
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科目: 来源:海南省嘉积中学2011届高三质量检测(四)化学试题 题型:058
某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验.
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:________.
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:________.
方案二:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,过了一会儿红色就消失了.该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失;
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失.
(1)为验证猜想①,该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液.实验中“加热”和“滴入植物油”目的是________.实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关.
(2)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色.请用离子方程式解释这一现象产生的原因:________由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关.
(3)该小组同学通过查阅资料得知:当氢氧化钠溶液浓度大于2 mol/L时,就会出现上述意外现象.请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:________.
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科目: 来源:浙江省杭州外国语学校2011届高三11月月考化学试题 题型:058
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科目: 来源:上海市吴淞中学2011届高三上学期第一次月考化学试题 题型:058
某学习小组从海带中提取I2,实验步骤如下:
(1)实验室焙烧海带,需要下列仪器中的________
a.试管
b.烧杯
c.坩埚
c.泥三角
e.铁三角架
f.酒精灯
(2)将所得海带灰加水溶解、过滤,所需玻璃仪器有________
(3)在滤液中检出了I-,还检出了K+,检验K+的操作步骤是________.
(4)经查阅资料,得知氧化性由强到弱的顺序为:Cl2>IO3->H2O2>I2,他们决定用H2O2做氧化剂氧化KI,而不用Cl2,原因可能是________.
(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘,在如图的分液漏斗中,下层液体呈________色;打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是________.
(6)根据以下数据推测:
①已知SiCl4的沸点是57.6℃,则CCl4的沸点________(填“高”或“低”)于57.6℃
②已知I2的沸点是113.6℃,熔点是185.2℃,从碘的CCl4溶液中分离出碘单质,应采取的方法是________.
A.过滤
B.升华
C.蒸发
D.蒸馏
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科目: 来源:上海市吴淞中学2011届高三上学期第二次月考化学试题 题型:058
某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质,设计了如下图所示的实验装置.实验时将A、D中产生的气体同时通入C中.(K为止水夹,部分夹持仪器已略去)
回答下列问题:
(1)简述实验前检查A部分装置的气密性的方法________.
(2)仪器E的名称是________,锥形瓶内小试管F的作用是________.
(3)若b是生石灰、a是________时,在C中有白烟产生,写出生成白烟的总的化学方程式________.
(4)若a是质量分数为75%的硫酸,b是亚硫酸钠粉末,在C中盛适量的BaCl2溶液时,写出C中发生反应的总的离子方程式:________.
(5)若a是饱和食盐水,b是电石,写出D中发生反应的化学方程式:________,该有机产物的名称为________.
(6)从环保的角度出发,上述实验装置中需要改进的是:________.
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科目: 来源:山东省东营市胜利第二中学2011届高三上学期期中学段考试化学试题 题型:058
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科目: 来源:山东省东营市胜利第二中学2011届高三上学期期中学段考试化学试题 题型:058
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)步骤②加入过量H2O2的目的:________
(2)步骤③中反应的离子方程式:________
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、________、灼烧、________、称量.
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.
(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需________
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________.
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)
(6)正常人每天应补充14 mg左右的铁.其中绝大部分来自于食物.如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天服需用含________mg
FeSO4·7H2O的片剂.
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