科目: 来源:北京市东城区2011届高三一模理综化学试题 题型:058
欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去.
已知:
(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示:
①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O,用离子方程式表示其反应原理是________.
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O+3HSO
+5H+=2Cr3++3SO
+4H2O.根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是________、________.证明Cr3+沉淀完全的方法是________________.
(2)工业可用电解法来处理含Cr2O废水.实验室利用如图模拟处理含Cr2O
的废水,阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+,阴极反应式是2H++2e-=H2↑.Fe2+与酸性溶液中的Cr2O
反应的离子方程式是________,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因是________________.用电解法处理该溶液中0.01 mol Cr2O
时,至少得到沉淀的质量是________g.
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科目: 来源:北京市东城区2011届高三一模理综化学试题 题型:058
S2Cl2
是工业上常用的硫化剂,实验室制备S2Cl2的反应原理有两种:①CS2+3Cl2
(1)利用下图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S2Cl2,反应原理是________(填写数字序号).
(2)A中反应的离子方程式是________;C中存放的试剂是________.
(3)
D装置中冷凝管的作用是________________;反应结束后,将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是________.(4)S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构,该分子的电子式是________.
(5)S2Cl2
与水反应,有无色刺激性气味气体产生,并有黄色沉淀生成,该反应的化学方程式是________.查看答案和解析>>
科目: 来源:上海市金山区2011届高三一模化学试题 题型:058
已知:①
②R-CH2-CH=CH2+Cl2R-CHCl-CH=CH2+HCl
有机物M在工业上可作增塑剂,其合成有如下流程,其中A分子的苯环上的一卤代物只有2种.
(1)A的结构简式:________.
(2)D+H→M的反应条件:________.
(3)A→D的反应类型是________;F→G的反应类型是________.
A.成反应
B.代反应
C.去反应
D.反应
(4)I中的官能团的名称是________.
(5)写出化学方程式:
B→C:________.
C+D→E:________.
M和NaOH水溶液反应:________.
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科目: 来源:上海市金山区2011届高三一模化学试题 题型:058
已知:
以乙炔为原料,通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去).
其中,A,B,C,D分别代表一种有机物,B的化学式为C4H10O2,分子中无甲基.
请回答下列问题:
(1)A生成B的化学反应类型是________.
(2)写出生成A的化学反应方程式________.
(3)B在浓硫酸催化下加热,可生成多种有机产物.写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式:________、________.
(4)写出C生成D的化学反应方程式:________.
(5)含有苯环,且与E互为同分异构体的酯有6种,任写出其中二种同分异构体的结构简式:________
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科目: 来源:上海市杨浦区2011届高三一模化学试题 题型:058
过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂,常用于鲜活水产品的运输.实验室
可用钙盐制取CaO2·8H2O,再经脱水制得CaO2.CaO2·8H2O不溶于水,在0℃时稳定,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2.其制备过程如下:根据以上信息,回答下列问题:
(1)写出制取
CaO2·8H2O的化学方程式是________.(2)为了控制沉淀温度为0℃左右,在实验室宜采取的方法是________.
(3)操作A的步骤为________.
(4)检验“水洗”已经洗净的方法是________.
(5)测定含杂质的产品中
CaO2含量的实验步骤是:(己知:①CaO2在酸性条件下将I-氧化为I2 ②I2+2S2O32-→2I-+S4O62- ③杂质不与I-反应)
第一步:准确称取a g产品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入适量2 mol/L的盐酸,充分反应.
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液.
第三步:逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL.
①第三步反应完全时的现象为________.
②产品中CaO2的质量分数为________.(用字母表示)
③某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的
CaO2的质量分数偏高(测定过程中由操作产生的误差忽略不计),可能的原因是________.查看答案和解析>>
科目: 来源:上海市杨浦区2011届高三一模化学试题 题型:058
在2 L密闭容器内,反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在三种不同的条件下进行实验,其中实验Ⅰ、Ⅱ都是在800℃,实验Ⅲ是在850℃;NO、O2的起始浓度都为0,NO2的起始浓度都为1.0 mol/L,NO2的浓度随时间的变化如图所示.请回答下列问题:
(1)①该反应的平衡常数表达式为:K=________.
②下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是________.
a.v
正(NO2)=2v逆(O2)b.c(NO2)=c(NO)
c.气体的平均摩尔质量不变
d.NO的体积分数保持不变
(2)①对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,得出的下列结论正确的是________.
a.实验Ⅱ和Ⅰ相比,可能隐含的条件是:反应容器的体积缩小了
b.实验Ⅱ和Ⅰ相比,可能隐含的条件是:使用了效率更高的催化剂
c.实验Ⅰ的平衡常数大于实验Ⅲ的平衡常数
d.对比实验Ⅰ和Ⅲ可知,该反应是放热反应
②下图是实验Ⅰ中NO体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图中补画实验Ⅲ中NO体积分数V%随时间t的变化曲线.
(3)实验Ⅰ,从反应开始到平衡时,v(O2)=________mol/(L·min).
若实验Ⅰ中将NO2的起始浓度改为1.2 mol/L,其他条件不变,NO2的转化率将________(填“增大”、“减少”或“不变”).
(4)若实验Ⅰ平衡后,再向该2 L密闭容器中通入1 mol NO2与1 mol NO、0.5 mol O2组成的混合气体,则平衡将________移动(填“向右”、“向左”、“不”或“无法确定”).再次达到平衡后,________mol<n(NO)<________mol.
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科目: 来源:黑龙江省牡丹江一中2011届高三上学期期末考试化学试题 题型:058
某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,装置如图甲、乙两种.
已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物,C中放的是干燥剂,E为酒精喷灯,G为带有铁丝网罩的酒精灯.
Ⅰ.对比两装置,回答下列问题:
(1)如何检查乙装置的气密性?________.
(2)乙装置中湿沙子的作用是________.
(3)B处发生反应的化学方程式:________.
(4)该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体,装置H必不可少,H的作用是________.
(5)对比甲、乙两装置的B和K,B的优点是________.
Ⅱ.某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率,用上图中的甲装置设计了如下实验:准确称量一定质量的铁粉进行反应,收集并测量反应后生成的气体体积,计算铁粉的转化率.
①用排水法收集并测量气体体积可选下图中的________装置.
②称取mg铁粉与适量石棉绒混合,然后加热至无气体放出.若收集的气体体积换算为标准状况为VL,铁粉的转化率为(列出计算式即可)________.
③为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe,该同学取出少量混合物于试管中,加入足量的盐酸,溶解后过滤,立即向溶液中滴加KSCN溶液,结果观察到溶液的颜色没变化.经过思考,该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe.他的理由是:________.
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科目: 来源:上海市长宁区2011届高三上学期期末质量调研化学试题 题型:058
印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费.可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用.测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol/L、FeCl2 3.0 mol/L、FeCl3 1.0 mol/L、HCl 3.0 mol/L.取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验:
回答下列问题:
(1)操作1的名称是________,上述方法获得的铜粉中含有杂质,除杂所需试剂是________(填化学式).
(2)实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2,此反应中Cl2既是氧化产物,又是还原产物.反应的化学方程式为________.
(3)下图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置.
从下图挑选所需的仪器,完成上述装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管.固定装置不用画),并标明容器中所装试剂.
(4)实验中,必需控制氯气的速度,使导管口逸出的气泡每秒1~2个,以便被FeCl2溶液完全吸收.控制生成氯气速度的操作是:________________.
(5)按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于________g(精确到0.1 g),需通入Cl2的物质的量不少于________mol,加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于________g(精确到0.1 g).
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科目: 来源:上海市崇明县2011届高三上学期期末考试化学试题 题型:058
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科目: 来源:上海市崇明县2011届高三上学期期末考试化学试题 题型:058
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