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科目: 来源:北京市东城区2011届高三一模理综化学试题 题型:058

欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去.

已知:

(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示:

①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O,用离子方程式表示其反应原理是________.

②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3++3SO+4H2O.根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是________、________.证明Cr3+沉淀完全的方法是________________.

(2)工业可用电解法来处理含Cr2O废水.实验室利用如图模拟处理含Cr2O的废水,阳极反应式是Fe-2e=Fe2+,阴极反应式是2H++2e=H2↑.Fe2+与酸性溶液中的Cr2O反应的离子方程式是________,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因是________________.用电解法处理该溶液中0.01 mol Cr2O时,至少得到沉淀的质量是________g.

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科目: 来源:北京市东城区2011届高三一模理综化学试题 题型:058

S2Cl2是工业上常用的硫化剂,实验室制备S2Cl2的反应原理有两种:①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2;②2S+Cl2S2Cl2已知:S2Cl2易与水反应;下表是几种物质的熔沸点:

(1)利用下图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S2Cl2,反应原理是________(填写数字序号).

(2)A中反应的离子方程式是________;C中存放的试剂是________.

(3)D装置中冷凝管的作用是________________;反应结束后,将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是________.

(4)S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构,该分子的电子式是________.

(5)S2Cl2与水反应,有无色刺激性气味气体产生,并有黄色沉淀生成,该反应的化学方程式是________.

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科目: 来源:上海市金山区2011届高三一模化学试题 题型:058

已知:①

②R-CH2-CH=CH2+Cl2R-CHCl-CH=CH2+HCl

有机物M在工业上可作增塑剂,其合成有如下流程,其中A分子的苯环上的一卤代物只有2种.

(1)A的结构简式:________.

(2)D+H→M的反应条件:________.

(3)A→D的反应类型是________;F→G的反应类型是________.

A.成反应

B.代反应

C.去反应

D.反应

(4)I中的官能团的名称是________.

(5)写出化学方程式:

B→C:________.

C+D→E:________.

M和NaOH水溶液反应:________.

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科目: 来源:上海市金山区2011届高三一模化学试题 题型:058

已知:

以乙炔为原料,通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去).

其中,A,B,C,D分别代表一种有机物,B的化学式为C4H10O2,分子中无甲基.

请回答下列问题:

(1)A生成B的化学反应类型是________.

(2)写出生成A的化学反应方程式________.

(3)B在浓硫酸催化下加热,可生成多种有机产物.写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式:________、________.

(4)写出C生成D的化学反应方程式:________.

(5)含有苯环,且与E互为同分异构体的酯有6种,任写出其中二种同分异构体的结构简式:________

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科目: 来源:上海市杨浦区2011届高三一模化学试题 题型:058

过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂,常用于鲜活水产品的运输.实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O,再经脱水制得CaO2.CaO2·8H2O不溶于水,在0℃时稳定,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2.其制备过程如下:

根据以上信息,回答下列问题:

(1)写出制取CaO2·8H2O的化学方程式是________

(2)为了控制沉淀温度为0℃左右,在实验室宜采取的方法是________

(3)操作A的步骤为________

(4)检验“水洗”已经洗净的方法是________

(5)测定含杂质的产品中CaO2含量的实验步骤是:

(己知:①CaO2在酸性条件下将I氧化为I2 ②I2+2S2O32-→2I+S4O62- ③杂质不与I反应)

第一步:准确称取a g产品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入适量2 mol/L的盐酸,充分反应.

第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液.

第三步:逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL.

①第三步反应完全时的现象为________

②产品中CaO2的质量分数为________.(用字母表示)

③某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数偏高(测定过程中由操作产生的误差忽略不计),可能的原因是________

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科目: 来源:上海市杨浦区2011届高三一模化学试题 题型:058

在2 L密闭容器内,反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在三种不同的条件下进行实验,其中实验Ⅰ、Ⅱ都是在800℃,实验Ⅲ是在850℃;NO、O2的起始浓度都为0,NO2的起始浓度都为1.0 mol/L,NO2的浓度随时间的变化如图所示.请回答下列问题:

(1)①该反应的平衡常数表达式为:K________

②下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是________

a.v(NO2)=2v(O2)

b.c(NO2)=c(NO)

c.气体的平均摩尔质量不变

d.NO的体积分数保持不变

(2)①对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,得出的下列结论正确的是________

a.实验Ⅱ和Ⅰ相比,可能隐含的条件是:反应容器的体积缩小了

b.实验Ⅱ和Ⅰ相比,可能隐含的条件是:使用了效率更高的催化剂

c.实验Ⅰ的平衡常数大于实验Ⅲ的平衡常数

d.对比实验Ⅰ和Ⅲ可知,该反应是放热反应

②下图是实验Ⅰ中NO体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图中补画实验Ⅲ中NO体积分数V%随时间t的变化曲线.

(3)实验Ⅰ,从反应开始到平衡时,v(O2)=________mol/(L·min).

若实验Ⅰ中将NO2的起始浓度改为1.2 mol/L,其他条件不变,NO2的转化率将________(填“增大”、“减少”或“不变”).

(4)若实验Ⅰ平衡后,再向该2 L密闭容器中通入1 mol NO2与1 mol NO、0.5 mol O2组成的混合气体,则平衡将________移动(填“向右”、“向左”、“不”或“无法确定”).再次达到平衡后,________mol<n(NO)<________mol.

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科目: 来源:黑龙江省牡丹江一中2011届高三上学期期末考试化学试题 题型:058

某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,装置如图甲、乙两种.

已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物,C中放的是干燥剂,E为酒精喷灯,G为带有铁丝网罩的酒精灯.

Ⅰ.对比两装置,回答下列问题:

(1)如何检查乙装置的气密性?________.

(2)乙装置中湿沙子的作用是________.

(3)B处发生反应的化学方程式:________.

(4)该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体,装置H必不可少,H的作用是________.

(5)对比甲、乙两装置的B和K,B的优点是________.

Ⅱ.某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率,用上图中的甲装置设计了如下实验:准确称量一定质量的铁粉进行反应,收集并测量反应后生成的气体体积,计算铁粉的转化率.

①用排水法收集并测量气体体积可选下图中的________装置.

②称取mg铁粉与适量石棉绒混合,然后加热至无气体放出.若收集的气体体积换算为标准状况为VL,铁粉的转化率为(列出计算式即可)________.

③为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe,该同学取出少量混合物于试管中,加入足量的盐酸,溶解后过滤,立即向溶液中滴加KSCN溶液,结果观察到溶液的颜色没变化.经过思考,该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe.他的理由是:________.

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科目: 来源:上海市长宁区2011届高三上学期期末质量调研化学试题 题型:058

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费.可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用.测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol/L、FeCl2 3.0 mol/L、FeCl3 1.0 mol/L、HCl 3.0 mol/L.取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验:

回答下列问题:

(1)操作1的名称是________,上述方法获得的铜粉中含有杂质,除杂所需试剂是________(填化学式).

(2)实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2,此反应中Cl2既是氧化产物,又是还原产物.反应的化学方程式为________.

(3)下图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置.

从下图挑选所需的仪器,完成上述装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管.固定装置不用画),并标明容器中所装试剂.

(4)实验中,必需控制氯气的速度,使导管口逸出的气泡每秒1~2个,以便被FeCl2溶液完全吸收.控制生成氯气速度的操作是:________________.

(5)按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于________g(精确到0.1 g),需通入Cl2的物质的量不少于________mol,加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于________g(精确到0.1 g).

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科目: 来源:上海市崇明县2011届高三上学期期末考试化学试题 题型:058

某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应,其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置,D为纯净的氯气和氨气的反应装置.

请回答下列问题:

(1)

装置F中烧瓶内的固体可选用

A.

氯化铝

B.

生石灰

C.

五氧化二磷

D.

烧碱

(2)

实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%,其密度为1.19 g/cm3,则其物质的量浓度为________(保留两位小数),在标况下需________L(保留两位小数)氯化氢溶于1 L水中才可得此浓度的盐酸.

(3)

虚线框内应添加必要的除杂装置,请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中:B________;C________;E________.

(4)

装置D内出现白烟并在容器内壁凝结,鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂有:____________________.

(5)

有同学认为D中除了有氯化铵生成外,还应有其他物质生成,你认为他的理由是____________________.如果D中气体未出现红棕色,也没有白烟产生,则D中发生反应的化学方程式是________.

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科目: 来源:上海市崇明县2011届高三上学期期末考试化学试题 题型:058

我国海岸线漫长,海洋盐矿资源丰富.有一研究性学习小组用某盐场制盐后的苦卤浓缩液(富含Mg2+、Br、SO、Cl等)制取较纯净的氯化镁晶体及液溴(Br2),设计了如下流程:

请根据以上流程和下图溶解度曲线,回答相关问题:

(1)

苦卤中加的氧化剂是________,其离子方程式为________;

(2)

操作①和②所用的仪器是________,操作③的名称是________,操作④的名称是________;

(3)

氯化镁晶体是固体________(选填“A”或“B”);

(4)

若用化学方法对上述操作②后的无色溶液处理制氯化镁晶体,则需要用到的试剂是

A.

BaCl2

B.

CaO

C.

Na2CO3

D.

HCl

(5)

将氯化镁溶液浓缩结晶得到的是MgCl2·6H2O如要得到无水氯化镁需在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O.其原因是________________.

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同步练习册答案