海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________．

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、________、________或H₂、________．

(3)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的为________．

(4)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________．

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料；Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：________．

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________．

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________．

④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________．

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：

(1)溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为________(填代号)．

a．KMnO₄

b．(NH₄)₂S

c．H₂O₂

d．KSCN

(2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________．

(3)制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)．若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)．

(4)欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________，直到________．用KMnO₄标准溶液滴定时应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管．

由于Fe(OH)₂在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe(OH)₂固体想了很多方法．甲同学：在如图所示装置中，用铁屑、6 mol·L^－1的硫酸、NaOH溶液制备．

(1)实验开始时应先将活塞a________，活塞b________(填“打开”或“关闭”)．

(2)为了制得Fe(OH)₂沉淀，在装置A和B中加入试剂后的实验步骤为________．

(3)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间不变色，其理由是________．

(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为________．

(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀．

乙同学：只是将甲同学所用药品中的铁屑改为FeS固体，其余都与甲相同．

(6)对乙同学的这一改变请你作出评价：________．

某同学在一只烧杯里装有a g纯铁粉，加入200 mL　6 mol/L硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)．请完成对产物中铁元素价态的探究：

(1)提出合理假设：

假设1：产物只有＋2价铁；

假设2：________；

假设3：________．

(2)设计实验：分别取反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象．

推测实验现象与结论：①若现象为：________，

则假设1正确；②若现象为：________，

则假设2正确；③若现象为：________，

则假设3正确．

(3)a值范围为________．

某研究性小组借助A～D的仪器装置完成有关实验．

[实验一]收集NO气体

(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是________(填序号)

a．从①口进气，用排水法集气

b．从①口进气，用排气法集气

c．从②口进气，用排水法集气

d．从②口进气，用排气法集气

[实验二]为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOHNa₂ZnO₂＋H₂↑，据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．

(2)选用B和________(填仪器标号)两个装置进行实验．

(3)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况)，则ω(Zn)＝________．

(4)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是________．

(5)若将装置B的恒压分液漏斗改为普通分泌漏斗，测量结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g．

(6)ω(Zn)＝________．

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H₂的质量)实现探究目标．实验同样使用仪器C．

(7)从实验误差角度分析，方案丙________(填“优于”“劣于”或“等同于”)方案乙．

某校化学研究学习小组设计如下实验方案，测定小苏打样品中纯碱的质量分数．

(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中反应化学方程式为________．

(2)方案二：按下图装置进行实验，已知B中盛放的是浓H₂SO₄．回答以下问题：

①实验加入药品前应先________________．分液漏斗中应该装________(填“盐酸”或“稀硫酸”)．D装置的作用是________________．

②实验中除称量样品质量外，还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化．

③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________________．

(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．

①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器是________．

②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为________(保留一位小数)．