科目: 来源:浙江省台州中学2012届高三上学期第一次统练化学试题 题型:058
下列各物质是中学化学中常见的物质,甲为常见金属单质,乙、丙、丁是非金属单质,其它为化合物,A、C为无色液体,B、D分别为黑色粉末和黑色晶体,G为淡黄色固体,J为生活中常见的调味品,I为红褐色固体,①是实验室制取丁的反应之一,F为棕黄色溶液.各物质间的转化如下图所示,回答下列各问题(部分生成物未列出):
(1)写出A的电子式________、甲在周期表中位置是________;
(2)写出G的一种用途________;
(3)写出B与K反应的离子方程式:________;
(4)写出反应③E与G按物质的量之比2∶1的反应的离子方程式________.
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科目: 来源:浙江省台州中学2012届高三上学期第一次统练化学试题 题型:058
医用氯化钙可用于补钙抗过敏等,以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.3-103.0%),工艺流程为:
(1)CaCO3与
盐酸反应的离子方程式________.(2)过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________.滤渣主要成分的化学式________.
(3)酸化时加盐酸的目的为:①________,②防止Ca2+在蒸发时发生水解.
(4)为什么蒸发结晶要保持在160℃:________.
(5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量,称取0.7522 g样品并配成250 mL溶液,分别取该溶液25.00 mL于三个锥形瓶中,用0.04 mol/LAgNO3溶液进行三次滴定,消耗AgNO3溶液的平均体积为20.39 mL.
①通过计算,样品中含CaCl2·2H2O的质量分数________.
②若所测样品CaCl2·2H2O的质量分数偏高(忽略其它实验误差),可能的原因之一为________.
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科目: 来源:江西省白鹭洲中学2012届高三第一次月考化学试题 题型:058
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究.现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
Ⅰ.(2)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理?答:________(填“合理”或“不合理)
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试是________,反应的离子方程式为________.
(3)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是________(填序号).
A.浓硫酸
B.稀硫酸
C.稀硝酸
D.氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为________.
(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式________;
上述现象说明溶液中________结合OH-的能力比________强(填离子符号).
(3)B与A的差值为________mol.B点对应的沉淀的物质的量为________mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL
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科目: 来源:2011年普通高等学校招生全国统一考试化学试题江苏卷 题型:058
草酸是一种重要的化工产品.实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)
实验过程如下:
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65% HNO3与98% H2SO4的质量比为2∶1.5)溶液
③反应3h左右,冷却,抽滤后再重结晶得草酸晶体.
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________
(2)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产率下降,其原因是________
(3)装置C用于尾气吸收,当尾气中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,过量的NaOH溶液能将NO,全部吸收,原因是________(用化学方程式表示)
(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较,若用淀粉水解液吸收尾气,其优、缺点是________.
(5)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有________.
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科目: 来源:2011年普通高等学校招生全国统一考试化学试题江苏卷 题型:058
氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.
已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
ΔH=206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4 kJ·mol-1
2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH=169.8 kJ·mol-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________.
(2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是________;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式:________.
(3)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示.图中A、B表示的物质依次是________.
(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见下图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极).电解时,阳极的电极反应式为________.
(5)Mg2Cu是一种储氢合金.350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077).Mg2Cu与H2反应的化学方程式为________.
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科目: 来源:2011年普通高等学校招生全国统一考试化学试题江苏卷 题型:058
高氯酸按(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是________.
(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCI的质量分数分别为0.30和0.l5(相关物质的溶解度曲线见下图).从混合溶液中获得较多NH4CIO4晶体的实验操作依次为________(填操作名称)干燥.
(3)样品中NH4CIO4的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装代已略去),实验步骤如下:
步骤1:按上图所示组装仪器,检查装置气密性.
步骤2:准确称取样品a g(约0.5 g)于蒸馏烧瓶中,加入约150 mL水溶解.
步骤3:准确量取40.00 mL约0.1 mol·L-1 H2SO4溶解于锥形瓶中.
步骤4:经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液.
步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100 mL溶液.
步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次,洗涤液并入锥形瓶中.
步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用c mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液V1 mL
步骤8.将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中,准确量取40.00 ml H2SO4溶液的玻璃仪器是________.
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是________(填写步骤号).
③为获得样品中NH4ClO4 的含量,还需补充的实验是________.
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科目: 来源:2011年高考化学总复习30分钟限时训练:专题3 金属及其化合物 题型:058
黄铜矿
(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物.(1)冶炼铜的反应为:
8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是________(填元素符号).
(2)上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是________(填代号).
a.高空排放
b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O+2I-2SO+I2通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程.
________、________(不必配平)
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3.方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤.
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3.
据以上信息回答下列问题:
除去Al3+的离子方程式是________.
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为________.
证明炉渣中含有FeO的实验现象为________.
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科目: 来源:2011年高考化学总复习30分钟限时训练:专题3 金属及其化合物 题型:058
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究过程如下:
[查阅资料]
Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
[提出假设]
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[设计探究实验]
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是________.
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?________,简述你的理由(不需写出反应的方程式)
________.
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是________,写出发生反应的离子方程式________.
[探究延伸]
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为b g(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为________.
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科目: 来源:2011年高考化学总复习30分钟限时训练:专题3 金属及其化合物 题型:058
三草酸合铁酸钾晶体
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷.某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究.请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程.限选试剂:浓硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水.
(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C),观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊,B中有红色固体生成,则气体产物是________.
(2)该小组同学阅读资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3.验证固体产物中钾元素存在的方法是________,现象是________.
(3)固体产物中铁元素存在形式的探究.
①提出合理假设
假设1:________;
假设2:________;
假设3:________.
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②中方案进行实验.按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论.
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科目: 来源:2011年高考化学总复习30分钟限时训练:专题23 氧化还原反应与离子反应 题型:058
化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求.某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L-1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好.(已知2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)
(1)e处反应的离子方程式为________.
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________.
(2)b处的实验现象:________.
d处的实验现象:________.
(3)C处反应的化学方程式为________.
标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为________mol.
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是________.
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