地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题．文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO₃溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响．

(1)实验前：①先用0.1 mol·L^－1　H₂SO₄洗涤Fe粉，其目的是________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO₃溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O₂对脱氮的影响，应向KNO₃溶液中通入________(写化学式)．

(2)下图表示足量Fe粉还原上述KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)．请根据图中信息写出t₁时刻前该反应的离子方程式________．t₁时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH₄⁺的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有增大，可能的原因是________．

(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设：

　　假设一：溶液的pH；

　　假设二：温度；

　　假设三：铁粉颗粒大小；……．

请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．(已知：溶液中的NO₃^－浓度可用离子色谱仪测定)

实验步骤及结论：________．

(4)氮的氧化物是造成大气污染的重要原因之一，氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，反应方程式为

6NO＋4NH₃5N₂＋6H₂O　6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O

NO与NO₂混合气体180 mol被8.90×10³ g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气．吸收后氨水密度为0.980 g/cm³．

计算：①该混合气体中NO与NO₂的体积比．

②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)________．

三氟化氮(NF₃)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应另一种产物为盐．

(1)该反应的化学方程式为________，每生成1 mol　NF₃，转移的电子数为________；生成物NF₃中氮原子的杂化方式为________，NF₃分子空间构型为________；

(2)N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH₃________HF(选填“＞”或“＜”)；

(3)N₃^－被称为类卤离子，写出1种与N₃^－互为等电子体的分子的化学式________；

(4)氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子，写出该反应的化学方程式________；

(5)元素A基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为________．

某化学研究性学习小组探讨Fe³⁺和SO₃^2－之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验．

(1)提出猜想：

甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为________；

乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe³⁺＋3SO₃^2－＋6H₂O＝2Fe(OH)₃(胶体)＋3H₂SO₃；

(2)实验验证：

丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．

①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是________．

②取5 mL　FeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生，也无沉淀生成)．

③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色．

(3)得出结论：

①根据丙同学的实验得出的结论是：________；

②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为________．

(4)拓展探究：

①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是________．

②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO₃^2－水解能力较CO₃^2－________(填“大”或“小”)外，还有________．

某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：

实验试剂：18 mol/L硫酸20 mL，纯铜粉足量，足量2 mol/L　NaOH溶液

请根据实验回答问题：

(1)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：________(填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：________．

(2)加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：________．

待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的________(填仪器序号“a”或“b”)起到了确保硫酸体积保持不变的作用．

(3)将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行________、________、________后称量硫酸钡的质量为13.98 g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是________．

(4)有的同学提出在上面(4)中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：________，________．

现用浓盐酸､MnO₂共热制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂白粉．现已知反应2Cl₂＋2Ca(OH)₂Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O，温度稍高即发生副反应

6Ca(OH)₂5CaCl₂

(1)请从以下几个方面对上述甲､乙､丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在表格内：

a．不容易控制反应速率

b．容易控制反应速率

c．有副反应发生

d．可防止副反应发生

e．污染环境

f．可防止污染环境

(2)上述装置中，甲由A､B两部分组成，乙由C､D､E三部分组成，丙由F､G两部分组成，从上述甲､乙､丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)，组装一套较完善的实验装置(填编号)________．

(3)实验中若用12 mol/L的浓盐酸100 mL与足量的MnO₂反应，最终生成Ca(ClO)₂的物质的量总小于0.15 mol(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)，其可能的主要原因是________．

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO₂．

用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小，用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．

请回答下列问题：

(1)TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为________．

(2)检验TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除净的方法是________．

(3)配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)．

(4)滴定终点的现象是________．

(5)滴定分析时，称取TiO₂(摩尔质量为M g·mol^－1)试样wg，消耗c mol·L^－1NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为________．

(6)判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果________．

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________．

铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％～5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

[方案一]

[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．

实验中发生反应的化学方程式是________．

[实验步骤]

(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL　2.0 mol/L　NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥________．

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

[方案二]

[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01×10⁵ Pa)的体积．

[问题讨论]

(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101 kPa时，32.0 g　N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化方程式是________．

(2)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％－30％的KOH溶液．

肼－空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是________．

负极的电极反应式是________．

(3)下图是一个电化学过程示意图．

①锌片上发生的电极反应是________．

②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积含量为20％)