利用某炉渣(只含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备新型净水剂碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6－n]和Fe₂O₃．工艺流程如下：

①用3.00 mol/L的盐酸稀盐酸浸取炉渣，过滤．

②滤液先用H₂O₂氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃

③将第②步分离出沉淀的滤液通CO₂调pH值后，保持温度在90～100℃进行“蒸发浓缩”，可以得到碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6－n]

据以上信息回答下列问题：

(1)实验室配制3.00 mol/L的盐酸100 mL需要36.5％的浓盐酸(密度为1.2 g/cm³)________mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________．

(2)写出H₂O₂与滤液反应的化学方程式________

(3)“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是________

(4)为验证炉渣中含有Fe₂O₃，做如下实验：

a取适量炉渣于烧杯中，加足量________溶解、静置

b取上层清液少量于试管中，滴加________，观察现象．选用提供的试剂，

提供的试剂：

①稀硝酸

②稀硫酸

③氯水

④KMnO₄溶液

⑤KSCN溶液

步骤a、b中所加试剂分别为________；

步骤b中反应的离子方程式：________

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．

[实验1]铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面．

(1)装置A中发生反应的化学方程式为________．

(2)熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是________．

(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是________．

[实验2]实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：

(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是________．

(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为________．

(6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)________．

A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种

C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S

D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S

某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下．

实验Ⅰ：

(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的________(填写相应的字母)；

a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度

b．Cl^－能促进此反应的进行

c．SO₄^2－能抑制此反应的进行

d．硫酸使铝发生钝化

(2)为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分．

药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6 mol/L盐酸、3 mol/L硫酸、18.4 mol/L硫酸、5 mol/L硝酸．

方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的________(填写相应的试剂，下同)，再向其中的一支试管中加入适量的________固体并振荡使固体溶解，观察实验现象．

实验探究：略．

实验Ⅱ：

取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6 mol/L的盐酸、6 mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：

(1)提出猜想

同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：

猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为________；

猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的．

猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；

猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物．

(2)设计实验方案并完成相关实验：

将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：

①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)一定不正确．

②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)一定不正确；

(3)得出结论

综合实验①②的现象，可推知猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：________．

PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：

(一)制备

下图是实验室制备PCI₃的装置(部分仪器已省略)

(1)仪器乙的名称________；

(2)实验室制备Cl₂的离子方程式：________；

(3)碱石灰的作用是________，________；

(4)向仪器甲中通人干燥Cl₂之前，应先通人一段时间的CO₂，其目的是________．

(二)提纯

粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黄磷加热除去PCl₅后，通过________(填实验操作名称)，即可得到PCl₃的纯品．

(三)分析

测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取m，g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的c₁mol·L^－l　V₁mL碘溶液，充分反应后再用c₂mol·L^－1　Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，终点时消耗V₂mL　Na₂S₂O₃溶液．

已知：H₃PO₃＋H₂O＋I₂H₃PO₄＋2HI；I₂＋2Na₂S₂O₃2NaI＋Na₂S₄O₆；假设测定过程中没有其他反应．

根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为________(用含字母的代数式表示、不必化简)

某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质)进行如图所示实验：

(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、________、________．

(2)操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO₂，试管中发生反应的化学方程式：________．

(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO₂外，还存在的物质为________．

(4)已知氯化锌与稀氨水反应生成Zn(OH)₂白色沉淀，Zn(OH)₂可以溶于稀氨水生成可溶性的[Zn(NH₃)₄](OH)₂；下列是该同学对操作②的滤液主要成分进行探究的过程：

(一)[猜想Ⅰ]主要成分为氯化铵；

[验证(操作)过程]取少量滤液加入NaOH固体，并加热；

[实验现象]闻到有轻微的氨味；

[判断猜想]________(填“猜想Ⅰ成立”或“猜想Ⅰ不成立”)；

(二)[猜想Ⅱ]主要成分为氯化锌；

[验证(操作)过程]________________

[实验现象]______________________；

[判断猜想]猜想Ⅱ成立；

由上述实验得出的结论是：滤液中的主次成分：________．

氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．

请回答下列问题：

(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)；

(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)．

A．加热反应一段时间

B．收集气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞

D．停止加热，充分冷却

(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH₂生成．

①写出CaH₂与水反应的化学方程式________．

②该同学的判断不正确，原因是___________．

(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象________．

(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________．

某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究．

提出假设：小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H₂和SO₂．

(1)认为生成气体中含H₂的理由是________．

设计实验方案，验证假设：主要包括两个环节：

Ⅰ．验证SO₂，实验装置如图所示；

Ⅱ．检验产物中含有H₂，实验内容为将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F．

(2)盛放锌粒的仪器名称是________．

(3)B部分装置的目的是验证SO₂并探究SO₂与品红作用的可逆性．实验中操作及现象是________．

(4)Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：

①装置C、D的作用依次是________、________．

②E中发生反应的化学方程式是________．

③试剂X是________．

(5)有人提出方案Ⅱ在确认产物中存在H₂并不严密，请你提出改进建议：________