碘在工农业生产和日常生活中有重要用途．

(1)上图为海带制碘的流程图．步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写)．

A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精灯

F．干燥器

步骤④发生反应的离子方程式为________．

若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是________．

操作⑥可用的方法是：________．

A、加碱洗涤法

B、过滤法

C、萃取分液法

D、蒸馏或分馏法

(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr＋H₂O＝HBr＋HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是：________．

A．跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低

B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂

C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂

D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H₂O

(3)为实现中国消除碘缺乏病的目标．卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在．可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式：________．

为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．

(1)气体发生装置A产生的气体是________；

(2)为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，某小组同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液

②氯化亚铁溶液

③硫氰化钾溶液

④苯酚溶液

⑤品红溶液

⑥酸性高锰酸钾溶液

Ⅰ：若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂，实验现象是：________；

Ⅱ：若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，实验现象是：________；

(3)另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO₂和Cl₂的性质．

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)；

②若装置B中装有5.0 mL　1.0 mol/L碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^－2 mol电子，该反应的化学方程式为________．

(4)若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式________．

NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为________．

(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示．

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)

A．铁

B．铝

C．铂

D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________(写化学方程式)．

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反应开始时，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．

长玻璃管的作用是________．

(4)假设实验中12.8 g　Cu全部溶解，需要通入标准状况下________mL　O₂才能使NO全部溶于水．

(5)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是________．

甲：铜硝酸铜

乙：铜硝酸铜

丙：铜氯化铜硝酸铜

丁：铜氧化铜硝酸铜

高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途．

已知：①磷酸的结构式为

②M的结构为

M可以用丙烯为原料，通过如下图所示的路线合成：

回答下列问题：

(1)写出E中两种官能团名称________和________．

(2)C→甲基丙烯酸的反应类型为________．

(3)符合下列条件的甲基丙烯酸的链状同分异构体数目为________(含甲基丙烯酸)．

①能与溴水反应褪色；②与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体

(4)A→B的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为________．

(5)请用反应流程图表示A→丙烯酸的合成线路，并注明反应条件

(提示：氧化羟基的条件足以氧化C＝C)．

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

重晶石矿石主要含有BaSO₄，还含有少量的SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、MnO₂、FeS₂、Na₂O、K₂O等杂志．以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图．

(1)煅烧过程中产生的污染性气体主要是________．

(2)确定第一次水洗液中有K⁺存在的实验现象是________．

(3)写出碱洗时的氧化还原反应方程式________．

(4)①反应生成沉淀的化学式________，②反应的离子方程式为________．

(5)操作Ⅰ为________ ，操作Ⅱ为________．

氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等．用孔雀石[主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：

已知：Ⅰ．Cu(OH)₂、CuO开始分解的温度分别为80℃和900℃．

Ⅱ．有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

(1)若溶液A含有的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，则试剂①最好为________(填字母)．

a．(NH₄)₂S

b．H₂O₂

c．NaClO

d．Cl₂

(2)加试剂②的目的是________，由溶液C获得CuCl₂·xH₂O，需要经过加热浓缩、________、过滤等操作．

(3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)中x值，有如下两种实验方案：

方案一：称取a g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl₂的

质量为b g．

方案二：称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀(控制温度约为120℃)至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为bg．

则上述方案中不合理的是________，原因是________．

依据合理方案计算得x＝________(用含a、b的代数式表示)．

陇东中学高三2、4班学生设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO₃反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

(1)测定硝酸的物质的量

反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂的物质的量为________．

(2)测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是________．

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是________(填各导管口编号)．

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置________(选填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．

(3)气体成分分析

若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是________．