甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：?

(1)以天然气为原料制H₂是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H₂，其反应式如下：

①CH₄(g)＋1/2O₂(g)＝CO(g)＋2H₂(g)　ΔH₁＝－35.6 kJ·mol^－1

试判断常温下，上述反应能否自发进行：________(填”能”或”否”)．有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

②CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－890.3 kJ·mol^－1

③CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH₃＝247.3 kJ·mol^－1

请结合以上条件写出CH₄和H₂O(g)生成CO和H₂的热化学反应方程式：

________．

(2)恒温下，向一个2 L的密闭容器中充入1 mol　N₂和2.6 mol　H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

实验数据

此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为________．

(3)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．?

①b处电极上发生的电极反应式是________．

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”、“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu²⁺的物质的量浓度________．

③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)．

某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1－2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．查阅资料显示：溴水是溴(Br₂)的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质．

(1)提出问题：Fe³⁺、Br₂，谁的氧化性更强．

(2)猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致．

(3)设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．

除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：

a、酚酞试液；

b、CCl₄；

c、无水酒精；

d、KSCN溶液．

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)

(4)结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1－2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________

(5)实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________(填离子的化学式)．

②在100 mL　FeBr₂溶液中通入2.24 L　Cl₂(标准状况)，溶液中有1/2的Br^－被氧气成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为________．

某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为________；

(2)试剂1的化学式是________；加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示)：________．

(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)________；

(4)某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？

为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案．可选用试剂：浓硫酸、1.0 mol·L^－1　HNO₃、1.0 mol·L^－1盐酸、1.0 mol·L^－1　NaOH、0.1 mol·L^－1　FeCl₃、0.1 mol·L^－1　CuSO₄、20％KSCN、蒸馏水．

照相用的废定影液中含有Na⁺、[Ag(S₂O₃)₂]^3－、Br^－等离子．某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．(已知：4H⁺＋2[Ag(S₂O₃)₂]^3－＝Ag₂S↓＋3S↓＋3SO₂↑＋SO₄^2－＋2H₂O)

(1)操作Ⅲ的名称是________；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有________．

(2)加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为________．

(3)液体B中除含有Br^－，还有SO₄^2－，检验溶液中存在SO₄^2－的操作是________．

(4)步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是________．

(5)通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为________．

2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．

②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．

③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子．

④在各溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验现象填写下列空白：

(1)写出B、C、D的化学式：B________、C________、D________．

(2)将含1 mol　A的溶液与含1 mol　E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________．

(3)写出实验②发生反应的离子方程式________．

(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________．

某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．

提供的试剂：研细的钙片粉末(钙片中的其他成分不与盐酸反应)、2 mol·L^－1盐酸、5％　NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液和蒸馏水．

实验过程：

Ⅰ．检查两套装置的气密性．

Ⅱ．在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL　2 mol·L^－1盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO₃溶液，如图所示，记下量气管读数．

Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积)．

回答下列问题：

(1)Ⅰ中检查图1装置气密性的万法是________．

(2)A中发生反应的离子方程式为________；D中加入试剂为________，D的作用是________．

(3)实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是________．

(4)图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为________；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子万程式表示偏高的原因________．

硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05％(体积分数)时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：

甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量．

(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：________．

(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：________．

(3)本实验的关键在于关闭气体流量计的时机，请问应当在什么时候关闭活塞A：________．

乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

(4)写出步骤①中反应的化学方程式________．

(5)如何判断步骤②中沉淀是否完全的方法是________．

(6)通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫含量(体积分数)为________(用含有V、m的代数式表示)．

丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)₂溶液，其余步骤与方案乙相同．

(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：________．

下表是实验室制备气体的有关内容：

(1)上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是________(填气体的化学式，下同)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是________．

(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中．

(3)某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

①通入氯气后，A中的现象是________，整套实验装置存在的明显缺陷是________．

②C装置中发生反应的离子方程式为：________．

③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)：_______________．

(4)若用排空气法收集Cl₂，在下边方框内画出气体收集装置图．

某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质持讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：

(一)制取氨气

(1)写出实验制取氨气的化学方程式________；

(2)在实验室中，还可以用浓氨水与________(填写一种试剂)快速制取少量氨气；

(3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为能否达到目的？________(填“能”或“否”)，理由是________．

(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：

(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是________．

(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式：________．

(三)问题讨论

(1)有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差(Cu⁺Cu＋Cu²⁺)．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O．________．

(2)在解决了问题(1)后，又有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g　Cu(OH)₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72 g．据此可推得，A的化学式为________．由此，得到的结论是________．