科目: 来源:山东省青州一中2012届高三化学一轮跟踪训练:第3章 第2讲 硅 无机非金属材料(鲁科版) 鲁科版 题型:058
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科目: 来源:山东省青州一中2012届高三化学一轮跟踪训练:第2章 第2讲 电解质(鲁科版) 鲁科版 题型:058
离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在________.
①单质
②氧化物
③电解质
④盐
⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为下图.请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系.
(3)离子方程式是重要的化学用语.下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点.
(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SOBaSO4↓”来表示,请写出有关反应的化学方程式(3个)
①___________________;
②___________________;
③___________________.
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科目: 来源:山东省青州一中2012届高三化学一轮跟踪训练:第11章 第3讲 醇酚(鲁科版) 题型:058
某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物,设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出,“Δ”表示酒精灯热源),每套装置又可划分为①、②、③三部分.仪器中盛放的试剂为:a-无水乙醇(沸点:78℃);b-铜丝;c-无水硫酸铜;d-新制氢氧化铜悬浊液.
(1)简述两套方案各自的优点:
甲:________,
乙:________.
(2)集中两套方案的优点,组成一套比较合理完善的实验装置,可按气流由左至右的顺序表示为________(例如甲①,乙②).
(3)若要保证此实验有较高的效率,还需补充的仪器有________.理由________.
(4)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是________.
(5)装置中,若撤去第①部分,其它操作不变,则无水硫酸铜无明显变化,其余现象与(4)相同,推断燃烧管中主要反应的化学方程式:________.
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科目: 来源:山东省青州一中2012届高三化学一轮跟踪训练:第10章第1讲化学实验基础(鲁科版) 鲁科版 题型:058
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科目: 来源:陕西省陕师大附中2012届高三上学期期中化学试题 题型:058
为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应,某活动小组设计并完成以下实验:
(1)实验目的:分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应.
①洗气瓶中浓硫酸的作用是________.
②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式________.
活动小组预测随着反应的进行,硫酸的浓度降低,可能还会有氢气产生,为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验.
(2)实验目的:检验气体的成分.
试剂:氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰.
仪器如下图(可重复使用,可根据需要取用);
①连接仪器.将装置的字母填入□内,并将试剂名称填写在相应的括号内(可不填满)
②若混合气体中含有氢气,实验过程中能观察到的现象是________.
(3)实验目的:确定产物的含量.
①若混合气体中含有SO2和H2,为测定混合气体中各成分含量,需收集的数据有________.
②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+,其中检验是否含有Fe2+可采用的试剂为________;如果该过程中共消耗了11.2 g铁,反应后的溶液能吸收标准状况下1.12 L氯气,则原溶液中含有Fe3+的物质的量为________mol.
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科目: 来源:陕西省陕师大附中2012届高三上学期期中化学试题 题型:058
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种.
(1)某同学通过分析比较,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________.(填化学式)
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.则:
①X为________.
A.SO32-
B.SO42-
C.CH3COO-
D.SiO32-
②A中的化学键类型为________
③将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为________(精确到0.1 g).
④利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子.请简述实验操作步骤、现象及结论________.
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现.则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号).有关反应的离子方程式为________.
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科目: 来源:辽宁省大连二十四中2012届高三上学期期中考试化学试题 题型:058
某活动小组利用如图装置验证N0的还原性及探究工业生产硝酸的原理.
如何检查该装置气密性________.
(一)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
(1)通入NO前,向广口瓶①中加入水,让水充满广口瓶①,且调节滴定管③中液面与①相平并记录滴定管③的刻度.
(2)从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作:________;计算出通入的NO的体积为V mL(V<50).
(二)验证NO的还原性;探究工业生产硝酸的原理
(1)停止通入NO后关闭K1、K3,打开K2,从导管b缓缓通入O2,写出通入O2的过程中发生的化学反应方程式:________.
(2)继续通入O2,打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平,直到广口瓶①中刚好充满液体.
Ⅰ.当通入氧气的体积为V/2 mL时,则广口瓶①的气体体积为________;
Ⅱ.当广口瓶①的气体体积为V/2 mL时,则通入氧气的体积可能为________.
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科目: 来源:黑龙江省伊春市马永顺中学2012届高三11月月考化学试题(人教版) 题型:058
铝热反应实验如下:用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起(先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔,用水润湿),架在铁架台的铁圈上,下面放置盛沙的蒸发皿.将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀,放在纸漏斗中,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条,引燃氧化铁和铝粉的混合物,反应剧烈进行,发出耀眼的强光,生成铁和氧化铝.
(1)某同学为研究该实验,查阅有关资料得到如下数据:
①该同学推测,铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理?________(填“合理”或“不合理”)
②设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用的试剂是________,反应的离子方程式为________.
③实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是________(填序号).
A.浓硫酸
B.稀硫酸
C.稀硝酸
D.氢氧化钠溶液
(2)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价就越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(毫升)与产生的沉淀的物质的量(摩尔)的关系如下图所示.
回答下列问题:
①图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为________
②在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为________
上述现象说明溶液中________、________、________结合OH-的能力比________强(填离子符号).
③B点与A点的差值为________摩尔.
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科目: 来源:湖南省衡阳八中2012届高三第三次月考化学试题(人教版) 题型:058
过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂,还可以作为鱼池增氧剂.将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成.有人提出:CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同;但也有人提出:SO2具有较强的还原性,CO2无强还原性,反应原理不相同.据此设计如下实验操作进行判断.
实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应,实验装置如下:
(1)试剂A可以选用________,试剂B为碱石灰其作用是________.
(2)装置E用于测定氧气的体积,请在框中画出装置图.
(3)实验测得装置C增重m1 g,装置D增重m2 g,装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,当SO2未氧化时,V与m1或m2的关系式为________.
若SO2完全氧化,写出反应的化学方程式:________.
实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点.
提出假设:
假设1:反应后固体中只有Na2SO3,SO2未氧化;
假设2:反应后固体中只有Na2SO4,SO2完全氧化;
假设3:________.
实验探究:
(4)设计实验证明假设3是正确的,简要回答实验过程、现象和结论:________.
实验评价:
(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性,请简要说明原因:________.
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科目: 来源:山东省潍坊市重点中学2012届高三2月月考化学试题 题型:058
A、B、C、D都是中学化学中的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去).
(1)若A是一种强碱,C为厨房中的用品.
①反应Ⅲ的离子方程式是________.
②下列有关B、C的说法正确的是________
A.向B的饱和溶液中通入D,将有晶体析出
B.可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鉴别B、C两种溶液
C.分别取等质量的B、C两种固体与足量盐酸反应C产生气体多
D.取a克B、C的混合物充分加热,固体质量减重b克,由此可计算出混合物中B的质量分数
E.取a克B、C的混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体用碱石灰完全吸收,增重b克,由此可计算出混合物中B的质量分数
(2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料.
①反应Ⅲ的离子方程式是________.
②向沸水中逐滴加入5~6滴B的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,该反应的化学方程式为:________.区分该分散系与其它分散系最本质的特征是________.
(3)若常温下A、C是气体,B是固体.
①反应Ⅲ的化学方程式是________.
有两瓶经过C气体和(2)中的A气体漂白的品红溶液,如何通过简单实验进行鉴别?________.
③在BaCl2溶液中通入C气体,未见沉淀生成,若先通入下列的另一种气体,再通入C;或者向通入C气体的BaCl2溶液中加入下列物质,可以看到沉淀的有________(填序号).
A、Cl2
B、NH3
C、HCl
D、CO2
E、KNO3
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