CO₂是常见的温室气体，为降低空气中CO₂的含量，有专家提出“绿色自由”构想；把工厂排出的富含CO₂的废气经净化后吹入盛有饱和碳酸钠溶液的吸收池中吸收，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇．

(1)通入CO₂时，吸收池中所发生反应的离子方程式是________．

(2)室温时，浓度均为0.1 mol·L^－1的各种盐溶液，其酸碱性如下：

请根据上表中的数据，回答下列问题：

①上述四种溶液中，水的电离程度最大是________(填化学式)．

②将等浓度的CH₃COOH和HClO，稀释相同的倍数，pH变化大的是________．

③0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．

(3)工业上利用下列反应制备甲醇：CO₃(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)

把1 mol　CO₂和3 mol　H₂通入1 L的密闭容器中，在某温度下反应，10 min后反应达到平衡，CH₃OH的体积分数为30％；从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率为________．该温度下该反应的化学平衡常数K＝________．

绿矾(FeSO₄·7H₂O)是治疗缺铁性盆血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂等)制备绿矾的过程如下：

(1)固体W焙烧时产生某有毒气体，需以碱液吸收处理之，下列装置A～D中可选用________(填字母)；若选用E装置，则烧杯中的下层液体可以是________(填名称)．

(2)实验过程中多次使用过滤操作．过滤操作中用到的玻璃仪器有________．

(3)写出溶液X中加铁屑发生反应的离子方程式________．

(4)测定绿矾产品中Fe²⁺含量的实验步骤：

a．称取5.7 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25 mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01 mol·L^－1　KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积为40 mL(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺＋MnO＋8H⁺＝5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O)

①计算上述产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为________．

②若用上述方法测定的产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有(只回答一条即可)________．

丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药(分子式为C₃H₅Br₂Cl)和应用广泛的DAP树脂，流程如下图所示：

已知酯与醇可发生如下酯交换反应：

RCOO＋OHRCOO＋OH(R，，代表烃基)

(1)农药分子C₃H₅Br₂Cl中每个碳原子上均连有卤原子．

①A的结构简式是________；

A含有的官能团名称是________；

②由丙烯生成A的反应类型是________．

(2)A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是________．

(3)C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60％，氢8％，氧32％．C的结构简式是________．

(4)下列说法正确的是(选填序号字母)________．

a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应

b．C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个

c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量

d．E有芳香气味，易溶于乙醇

(5)E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环用于DAP树脂的制备．其中将甲醇与H分离的操作方法是________．

(6)F的分子式为C₁₀H₁₀O₄．DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种．D和F反应生成DAP单体的化学方程式是________．

用A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置，并完成下列问题：

(1)写出三个装置中都发生的两个反应的化学方程式：________，________．

写出B的试管中还发生的反应的化学方程式：________．

(2)装置A、C中长导管的作用是________．

(3)B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是________．对C应进行的操作是________．

(4)A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是________．

(5)B中采用了双球吸收管，其作用是________；

反应后双球管中可能出现的现象是________；

双球管内液体不能太多，原因是________．

(6)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是________；________．

(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

________．

(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A^－)和c(Na⁺)的大小关系

A．前者大

B．后者大

C．两者相等

D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．

(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na⁺)－c(A^－)＝________mol/L

(Ⅱ)某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂BH⁺＋HB^－、HB^－H⁺＋B^2－

回答下列问题：

(5)在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________．

A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol/L

B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol/L

C．c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HB^－)

D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HB^－)

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．

　　实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度

　　取冰醋酸配制250 mL　0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：

(1)配制250 mL　0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________．

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为________．(保留小数点后四位)

　　实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

回答下列问题：

(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________．

(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

　　实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________．

电解原理在化学工业中有广泛的应用．

下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为________，在X极附近观察到的现象是________．电解液中向X极方向移动的离子是________．

②Y电极上的电极反应式为________，检验该电极反应产物的方法是________．

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

①X电极的材料是________，电极反应式为________．

②Y电极的材料是________，电极反应式为________．

③溶液中的c(Cu²⁺)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)．

(3)如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为________，电解池盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)．

工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH₃与NO_x反应生成无毒物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程．

(一)提供的装置

(二)NH₃的制取

(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是________(填序号)．

①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气

③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热

④用无水氯化钙干燥氨气

⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管

(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：________(填序号)．

(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是________．

(三)模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

(4)A中反应的离子方程式为________．

(5)D装置中的液体可换成________(填序号)．

a．CuSO₄

b．H₂O

c．CCl₄

d．浓硫酸

(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________．

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式：

A________，B________．

(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、________、沉淀、________、________、冷却结晶、________、烘干．

(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________．

碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是________．

(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是________．

(5)氯碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为________．滤液D加石灰水前先要加热，原因是________．

(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为________．