为测定某补血剂样品(主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O))中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下两套实验方案．请按要求回答下列问题：

方案一：将FeSO₄转化为Fe₂O₃，测定质量变化，操作流程如下：

(1)操作②中H₂O₂的作用是________；除用H₂O₂外还可以使用的物质试举一例(写物质名称)：________．

(2)操作③X溶液的阴离子是________．

(3)操作④中一系列操作依次是________、洗涤、________、冷却、称量．

(4)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为(用含a的代数式表示)________g

方案二：用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量

(5)滴定前要配制一定物质的量浓度的酸性KMnO₄溶液250 mL，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有(填仪器名称)________．

再取20 g样品配制成100 mL的溶液．

(6)写出滴定反应的离子方程式：________．

(7)滴定时选择________式滴定管盛放0.1000 mol/L标准液，锥形瓶中盛放20 mL样品溶液，滴定终点时锥形瓶中国溶液颜色变为________色，振荡后半分钟溶液颜色不再变化，此时消耗标准溶液为b mL，则样品中铁的质量分数为(用含b的代数式表示)________．

无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：

CuSO₄CuO＋SO₃↑；2SO₃2SO₂↑＋O₂↑

用下图所示装置(夹持仪器已略去)，根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量．

实验步骤：

①称量反应前D管的质量．

②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热．

③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气．

④再称量D管，得其反应前后的质量差为m．

回答下列问题：

(1)2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)该反应的平衡常数表达式为K＝________．

(2)B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是________，而温度明显升高的主要原因是________；B管中发生反应的有关离子方程式是________．

(3)仪器E的作用是________．

(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO₂的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO₄的质量？(任选其一回答)

①如果能，则分解的无水CuSO₄的质量为________(用m表示)．

②如果不能，则原因是________．为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是________．

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯

已知：

(1)制备粗品

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．

①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________．

②试管C置于冰水浴中的目的是________．

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填上或下)，分液后用________(填入编号)洗涤．

A．KMnO₄溶液

B．稀H₂SO₄

C．Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是________．

③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是(　　)

A．蒸馏时从70℃开始收集产品

B．环己醇实际用量多了

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________．

A．用酸性高锰酸钾溶液

B．用金属钠

C．测定沸点

某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置．倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)

由上述实验事实可知：

(1)①固体M中一定有的物质是________(填化学式)；理由是________．

②其中一种物质的质量可以确定为________g(用代数式表示)．

(2)B装置的名称是________．写出B装置中反应的离子方程式________．

(3)C装置的作用是________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是________．

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是________．

(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是________

A．M中有未反应的铁和硫

B．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

C．A中留有反应生成的气体

D．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

黄铁矿(主要成分为FeS₂)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：

　　[实验一]为测定硫元素的含量

Ⅰ．将m，g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理．

　　[实验二]测定铁元素的含量．Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；

②加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；

③将滤液稀释至250 mL；

④每次取稀释液25.00 mL，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为V mL(该反应中还原产物为Mn²⁺)

请完成下列填空：

(1)已知12 g　FeS₂完全燃烧放热85.3 kJ，则FeS₂燃烧热的化学方程式是________．

(2)Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是________溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有________；Ⅱ中玻璃纤维的作用是________．

(3)Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是________．

(4)Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有________；

(5)该黄铁矿中硫元素的质量分数________(用Ⅰ、Ⅱ中有关实验数据表达)；该黄铁矿中铁的元素的质量分数________(用Ⅰ、Ⅱ中有关实验数据表达)

生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如下图．

(1)下列有关说法正确的是________．

a．生物质能，本质上能量来源于太阳能

b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能

c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

(2)由生物质能获得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚(CH₃OCH₃)及许多烃类物质．当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100％，合成的物质可能是________．

a．汽油

b．甲醇

c．甲醛

d．乙酸

(3)甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1．

若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是________．

a．c₁＝c₂

b．2Q₁＝Q₃

c．K₁＝K₃

d．α₂＋α₃＜100％

(4)在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：

3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)

①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol　H₂、3 mol　CO、1 mol　CH₃OCH₃、1 mol　CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________．平衡时n(CH₃OCH₃)＝________mol．

②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．

b电极是________极；

a电极的反应式为________．

无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体．某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验．请填写下列空白．

[实验一]利用下图实验装置(夹持和加热装置省略)，在HCl气流中小心加热MgCl₂·6H₂O晶体制取无水氯化镁(无水氯化镁易吸水)．烧瓶中发生的反应为：

NaCl＋H₂SO₄(浓) NaHSO₄＋HCl↑

(1)试剂X是________．

(2)该实验装置存在一个缺陷是________．

[实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：

①称取m₁g样品置于烧杯中，充分溶解；

②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；

③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m₂g．

(3)若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量________(填“偏高”或“偏低”)．

(4)若测得m₁＝10.40，m₂＝28.70，则所得产品MgCl₂·nH₂O中n的值为________．

[实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂．为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示

(5)表中ω＝________．

(6)从实验1，2可以得出的结论是________．

(7)设计实验2、3的目的是________．

某中：学研究性学习小组为探究碳酸锄和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：

(1)若刚实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是________，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是________．

(2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，不能达到实验目的的是(填装置序号)________．其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO₂而不选择碳酸钠的实验是________．

(3)若测定Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃的质量分数，采用实验III能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据________；若不能，请简要说明理由________．

实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰混合并充分反应．

(4)当碳酸氢钠过量时，反应的离子方程式为________．

(5)当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量比之为1∶1时，所得溶液中溶质的化学式为________．

某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸(俗名草酸)晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO₂和CO(图中夹持装置已略去)．(已知草酸钙难溶于水，草酸沸点150℃)

(1)装置C的作用是________，装置E的作用是________．

(2)乙二酸受热分解的反应方程式是________．

(3)①证明分解产物中有CO₂的现象是________．

②证明分解产物中有CO的现象是________．

(4)该装置有不足之处，请写出弥补不足之处的理由和具体方法：________．