将标况下1.12 L　SO₂通入100 mL含0.2 mol/L　RO₄^－的溶液中，恰好完全反应，SO₂被氧化成SO₄^2－；则反应后R的化合价为：

A．

＋6

B．

＋4

C．

＋2

D．

－2

下列微粒

①Al³⁺

②Cl^－

③N₂

④MnO₄^－

⑤CO₂

⑥H₂O₂

⑦Fe²⁺

⑧MnO₄^2－，既具有氧化性又具有还原性的是

A．

①④⑤⑦

B．

③⑥⑦⑧

C．

④⑤⑥⑧

D．

①②③⑥

已知：家用消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，通常由氯气与氢氧化钠反应来制取．请判断下列反应需加入适当氧化剂才能实现的是

A．

Cl₂NaClO

B．

MnO₂Mn²⁺

C．

SO₂SO₃^2－

D．

PCl₃PCl₅

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃

B．

2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

C．

4NH₃＋5O24NO＋6H₂O

D．

Zn＋H₂SO₄ZnSO₄＋H₂↑

在Na与H₂O的反应中

A．

Na是氧化剂

B．

反应实质是钠置换水中的氢气

C．

反应实质是钠置换水电离出的少量的H⁺

D．

H₂是氧化产物

已知还原性Cl^－＜Fe²⁺＜I^－＜SO₂，则下列反应不能发生的是

A．

2Fe²⁺＋I₂＝2Fe³⁺＋2I^－

B．

I₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI

C．

2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂

D．

Cl₂＋2Fe²⁺＝2Fe³⁺＋2Cl^－

金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g·cm^－3，推测钠的密度(g·cm^－3)

A．

大于1.0 g·cm^－3

B．

小于0.8 g·cm^－3

C．

介于0.8～1.0 g·cm^－3之间

D．

不能确定

制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置．加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体．

(1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择________(选答“Ⅰ”或“Ⅱ”)与装置Ⅲ相连．

(2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是________．

Ⅲ中水冷凝管的进水口是________(选答“a”或“b”)．冰盐水的作用是________．

有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险．该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是(选填编号)________．

反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色．写出实验过程中所有生成气体的反应方程式________．

实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质．某同学设计了以下提纯方案：

(1)分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________．

(2)蒸馏操作可除去的杂质是________．

工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是

A．

CCl₄、萃取

B．

Na₂SO₃溶液、分液

C．

Na₂SO₄溶液、过滤

D．

酸化的FeSO₄溶液、分液