A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在．在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置．回答下列问题：
（1）元素E的元素符号为______，最高正价为______，最外层电子构型为______；
（2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为______，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为______，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是______；
（3）D的氢化物的立体结构呈______型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是______．
（4）元素B的离子（B^3-）与某金属离子（X⁺）形成化合物的晶胞结构如图所示．则晶胞中顶点上的小球应代表______（填“B^3-”或“X⁺”）．

氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用．
（1）第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为______，其中心原子杂化方式为______．氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为______．氮元素的电负性______（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是______．
（2）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如Cr₂O₃、Fe₂O₃、V₂O₅．基态铬原子外围电子排布式为______．核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第______周期______族．
（3）四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表：

氧化物	MgO	CaO	SrO	BaO
晶格能/kJ?mol-1	3791	3410	3223	3054

四种氧化物的共熔物冷却时，首先析出的是______．根据表中数据，说明影响上表中晶格能大小的主要因素______．
（4）某种由氧和钾元素形成的化合物，其晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为______．

六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应．下列有关SF₆的推测正确的是（　　）

A．SF6易燃烧生成二氧化硫

B．SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构

C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

D．SF6是极性分子

已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^（n-1）-、D^（n+1）-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（　　）

A．C＞D＞B＞A

B．A＞B＞C＞D

C．D＞C＞A＞B

D．A＞B＞D＞C

由CO与H₂催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为______，其+2价离子的核外电子排布式是______．
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式______．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______；
②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______．甲醛分子的空间构型是______； 1mol甲醛分子中σ键的数目为______．
（4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO₄?5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其结构示意图如：下列说法正确的是______（填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子．请回答下列问题：
（1）A元素的简单离子基态时的电子排布式为______R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R的电子式为______
（2）CB₃分子的空间构型是______，其中心原子的杂化类型是______
（3）由D、E、C三元素可形成共价化合物（DEC）₂（分子中各原子均达8电子稳定结构），每个分子中含______个δ键．
（4）E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池．则该燃料电池的负极反应为______ 正极反应为______
（5）1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X KJ热量．则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为______ （已知：E的燃烧热为Y KJ/mol）

[化学-物质结构与性质]
氨和水都是常用的试剂．请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______．
（2）NH₃分子可结合一个H⁺形成铵根离子(N

H

+4

)．
①NH₃分子中N原子的杂化类型是______．
②NH₃分子与H⁺结合的过程中未发生改变的是______．（填序号）
a．微粒的空间构型   b．N原子的杂化类型   c．H-N-H的键角
（3）将氨气通入CuSO₄溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．该过程中微粒的变化是：[Cu（H₂O）₆]²⁺→Cu（OH）₂→[Cu（NH₃）₄]²⁺．[Cu（H₂O）₆]²⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中共同含有的化学键类型是______．
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ?mol^-1（已知冰的升华热是51kJ?mol^-1，水分子间范德华力的能量为11kJ?mol^-1）；水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是______．

二茂铁[（C₅H₅）₂Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键

B．1mol环戊二烯中含有σ键的数目为5NA

C．分子中存在π键

D．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知他们的核电荷数依次增强，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）Y与Z可分别与X形层只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是______、______；杂化轨道分别是______、______；a分子的立体结构是______．
（2）在X和Y的氧化物中，属于非极性分子的是（填分子式）______；其结构式为______，属于含有非极性键的极性分子的是（填分子式）______．
（3）Y与Z比较，电负性较大的是______．
（4）W的元素符号是______，其+2价离子的核外电子排布式是______．

A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离Aⁿ⁺、B^n-、C^m-具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（　　）

A．a＞b＞c

B．a＞c＞b

C．a=b+m-n

D．a=c-n-m