标准状况下，a L气体X₂和b L气体Y₂恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为(  )

下列说法中错误的是(  )

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 (  )
①常温常压下，17g甲基(—¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A
②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N_A
③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子
④常温常压下，100 mL 0.5 mol·L^－1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A
⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N_A
⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(  )

3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17．4 g，则原硫酸的物质的量浓度为(  )

有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为(  )

V LFe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO₄^2-，取此溶液0．5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe^3＋的物质的量的浓度为(  )

A．mol·L－1	B．mol·L－1
C．mol·L－1	D．mol·L－1

同体积、同物质的量浓度的BaCl₂溶液可分别使同体积的Fe₂(SO₄)₃、ZnSO₄、K₂SO₄三种溶液中的SO₄^2-完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为(  )

将质量分数为a%、物质的量浓度为c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c₂ mol·L^－1。则c₁和c₂的关系是(  )

将5．1 g镁铝合金投入到500 mL 2．0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4．0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是(  )