设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是 （   ）
a  12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N_A
b  1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A
c 标准状况下，2．24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0．75N_A
d 常温下，1 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的数目为2 N_A
e 标准状况下，2．24 L  C₆H₁₄含原子总数大于2N_A
f 17g H₂O₂中含有的电子数为9N_A
g 将2mol SO₂与1mol O₂混合，发生反应转移的电子总数一定是4N_A
h 常温下,100mL 1mol ? L-1 AlCl₃溶液中阳离子总数大于0．1N_A

下列选项中所涉及的两个量一定相等的是

用98％的浓硫酸(密度为1．84g/cm³配制100mL 1 mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（  ）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（  ）

如图所示，常温常压下气体X（见选项）与O₂等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是（假设溶质不向烧瓶外扩散）

含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同物质的量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（   ）

A．常温下，0．1 mol碳酸钠晶体中含有的数目小于0．1 NA

B．36gCaO2中含有的离子数目为0．15 NA

C．100 g 98％的浓硫酸中，氧原子总数为4NA

D．标准状况下，14．2 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0．2NA

向60 mL Na₂SO₄溶液中加入BaCl₂溶液，有关数据见下表：

下列有关说法不正确的是

现有铁粉与Fe₂O₃组成的混合物m g投入到足量的稀H₂SO₄中，在标准状况下收集到V L H₂，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe₂O₃的质量为

A．

B．

C．

D．

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在反应5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为10NA

B．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

C．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA

D．标准状况下，2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA