下列价电子表示正确的是

具有下列电子排布的原子中，半径最大的是

A、B两元素可形成AB型离子化合物，且阴、阳离子具有相同的电子数。A、B的单质均能与水发生剧烈反应，反应中A单质做还原剂，B单质做氧化剂，则下列表述正确的是

目前科学家们正在研究开发新型制冷剂，如“磁制冷剂”。已知磁制冷剂的原子中常具有较多的未成对电子，在磁场作用下，电子自旋方向从一致到不一致就会从环境吸热而制冷。美、中等国家已开始这方面的研究，并于2002年制成第一台磁冰箱。研究者最先采用的磁制冷剂是稀土金属钆(64Gd)，我国有丰富的储藏。已知54号元素是Xe。请你帮助分析为什么电子自旋方向发生变化能制冷，写出稀土金属钆的核外电子排布式和轨道表达式，并确定未成对电子数。
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下列关于价电子构型3s²3p⁴的描述正确的是

下列铜原子核外电子排布正确的是

下列各项叙述中，正确的是

主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是

下列各原子或离子的电子排列式错误的是

（1）氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物 ___________（化学式）。
（2）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH₃分子的空间构型是______________；与N₂H₄分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是____________（化学式）。
（3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l) → 3N₂(g)＋4H₂O(g)+1038.7kJ 若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的气体有______mol，其中转移电子数目_______。
（4）肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在__________(填标号)
A． 离子键     B． 共价键     C． 金属键    D． 范德华力