生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、CO₂、氮气的混合气体2.016升（标准状况），该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生反应：CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu。当CH₄完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8克。将该反应后产生的气体通过过量澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5克。
（1）原混合气体中CH₄的物质的量为________mol；
（2）原混合气体中N₂的体积分数为________。

某金属氯化物MCl₂ 27g,含有0.40molCl^-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为            ，金属M的相对原子质量为            。

（1）18gH₂O的物质的量是            ，含有        个氢原子（填具体数字）；这些H₂O与      gOH^－所含电子数相等。
（2）标准状况下，①6．72L CH₄ ②3．01×10²³HCl分子 ③0．2molNH₃ ，这三种气体按物质的量由大到  小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同）                ，按氢原子数由多到少排列的顺序是             ，密度由大到小排列的顺序是                 。

按要求完成下列小题.
(1）0.5 mol H₂O的质量为        g，共有____________个分子,___________个电子。
(2) 0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO_{4_____________}g；需要CuSO₄·5H₂O _____g。
（4）如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

①该浓硫酸的物质的量浓度_____________，
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取该浓硫酸的体积是_________mL。

(1)相同物质的量的O₂和O₃，所含分子数目之比为_______,所含氧原子的物质的量之比为_________。
(2)在标准状况下，①4 g H₂．②11.2 L O₂．③1 mol H₂O中，含原子数最多的是_  ___，体积最小的是_______。（填序号）
(3)标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm³）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm³， 该盐酸的物质的量浓度___________.。
(4)某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×10²²个分子，则该气体的相对分子质量为_______。
(5)Na₂CO₃的摩尔质量是____________，0.5mol Na₂CO₃的质量是____________，含有________mol Na⁺，Na⁺的个数约为___________。

（1）下列物质中，物质的量最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

（1）①现有11g由和组成的水分子的物质的量       mol，其中含中子数为     mol，电子数为         个。
②请画出^2－微粒的结构示意图：                  。
（2）质量相等的两种物质SO₂和SO₃，两种物质中硫元素质量之比为            ，分子物质的量之比为             ，所含氧原子个数之比为           。
（3）0.2L 0.5mol/L Al₂(SO₄)₃溶液和0.5L 0.5mol/L Al₂(SO₄)₃溶液所含SO₄^2—离子浓度之比为____________，SO₄^2—离子数目之比为____________。
（4）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，则NaR的摩尔质量为     ，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为     mol 。
（5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑。若0.1 molMnO₄与足量的浓盐酸充分反应，则有          mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为        mol，产生的Cl ₂在标准状况下的体积为       L。

按要求完成下列填空：
（1）乙烯发生聚合反应的方程式为：                                                             
（2）苯的硝化反应的化学方程式为：                                                             
（3）乙醇在铜存在条件下催化氧化的方程式为：                                                             
（4）写出CH₃C¹⁸O¹⁶OH与C₂H₅¹⁸OH发生酯化反应的方程式：：                                           
（5）写出磁性氧化铁与铝粉发生反应的化学方程式：                                

实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有：                                  。
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为               g。
（3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是                                      。
（4）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是：               。
（5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏低的有                     ；无影响的有                   。

请完成下列填空：
（1）当SO₂和SO₃中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为      ，质量之比为      。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为         g。
（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1，则：
①该气体的物质的量为        mol。
②该气体在标准状况下的体积为        L。
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为         mol/L。
（4）将5mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是    mol/L。
（5）用等体积的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三种溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为           。