元素周期表是学习和研究化学的重要工具。按要求回答下列问题：
A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大。A、C两元素的最外层只有一个电子，C离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素A可以和B形成A₂B和A₂B₂两种分子；化合物甲和乙的每个分子中均含有5个原子，甲是由元素D与A组成，其分子的核外电子总数为18，乙是由元素D与E组成；化合物丙是由C与E组成的。
（1）元素B、D、E的元素符号依次为_______、_______、______。
（2）上述5种元素形成的分子中，除甲分子外，核外电子总数也为18的有___(填分子式)
（3）D的氧化物在高温下可以与C的碳酸盐发生反应，其化学反应方程式为________；化合物乙遇水剧烈反应有白雾生成，其反应的化学方程式为___________。
（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的质量为________；配制过程中除用到容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________。电解所配制的400mL溶液，当电路中通过1mol电子时，理论上可收集到的气体在标准状况下的体积为_________L。

要准确掌握化学用语及常用计量方法。按要求回答下列问题：
（1）N_A表示阿伏加德罗常数。28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有____N_A个碳原子；分子总数为N_A个的NO₂和CO₂混合气体含______ N_A个氧原子数；1mol³⁷Cl中，中子数比质子数多_______ N_A个；1L 1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中含_____N_A个SO₄^2－离子。
（2）图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：

①若A表示某元素的原子，则y＝              。
②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为             ，若B是阴离子的结构示意图，则x的取值范围是________________。
（3）R_xO₄^2－中R的化合价为___________(用含x 的式子表示)，当0.3 mol R_xO₄^2－完全反应，生成RO₂时，转移0.6 mol电子，则x＝__________。
（4）将7.8 g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2 g，则原硫酸的物质的量浓度为______________。

过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。
Ⅰ、制备：冰醋酸与H₂O₂浓溶液按体积比1:1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h。
反应原理为：H₂O₂+CH₃COOH（过氧乙酸）+H₂O
Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定到终点以除去其中的H₂O₂，随即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子反应方程式为：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－），消耗Na₂S₂O₃标准溶液的总体积为20.00mL。
（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是        。
（2）稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有      、         。
（3）过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为       。
（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。     。

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为       mol·L^－1。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是        。
A．溶液中HCl的物质的量        B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^－的数目             D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0．400 mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取      mL上述浓盐酸进行配制。
②配制溶液除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是      、      、       。
③实验开始时，需要检查                    。
④配制时，下列操作正确的顺序是(用字母表示)                       。
A．洗涤      B．定容      C．溶解    D．摇匀    E．冷却    F．称量     G．转移
⑤在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面(     )
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水(     )
Ⅲ．配制时，容量瓶有少量蒸馏水(     )]
Ⅳ．定容时仰视刻度线(     )

0.5mol H₂SO₄的质量是________g，含______________个分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________g中所含氢元素的质量相同。

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。若用KMnO₄。氧化上述HCl。其反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
(2)1molKMnO₄完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl^－的物质的量浓度为____________。
(3)8molHCI完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为_____________。

(1)同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比是___________；同质量的NH₃和H₂S气体的体积比是__________；同质量的NH₃和H₂S气体中所含氢原子个数比是___________；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是________。
(2)Na₂SO₄??10H₂O的摩尔质量是__________，483gNa₂SO₄??10H₂O中所含Na₂SO₄??10H₂O的物质的量是_______，所含Na^＋的物质的量是_________，所含H₂O分子的数目是_______个。

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据
回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L^－1。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________（不定项选择）

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）标准状况下6.72 L NH₃分子中所含原子数与       mL H₂O所含原子数相等。
（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为          。
（3）把V L含有MgSO₄与K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)₂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀为BaSO₄，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。（用a、b、V表示）

某研究小组以CaCl₂和H₂为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
（1）该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物？      （填“是”或“否”）。甲的化学式是     。
（2）甲与水反应可得H₂，其化学方程式是     。反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl₂· xCa(OH)₂· 12H₂O。为确定x的值，请设计实验方案     。
（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO₂反应的离子方程式是     ；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是     。
（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl₂为原料）     。