科目: 来源: 题型:单选题
下列离子方程式的书写与结论均合理的是
选项 | 离子方程式 | 结论 |
A | AgCl(s) + I-( aq) AgI(s) + Cl-(aq) | 溶解度:AgI >AgCl |
B | Fe2++ H2O2 +2H+= Fe3++2H2O | 氧化性:H2O2 > Fe3+ |
C | CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- | 稳定性:HCO3- >CO32- |
D | NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O | 得质子能力:NH3>H2O |
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科目: 来源: 题型:单选题
某溶液能与锌片作用产生H2,则该溶液中可以大量共存的离子组是( )
A.Na+、NO3-、K+、Fe2+ | B.Fe2+、Na+、SO42-、K+ |
C.K+、I-、NO3-、H+ | D.NH4+、NO3-、Na+、HCO3- |
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科目: 来源: 题型:单选题
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.大理石与盐酸反应:CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑ |
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O |
C.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+ |
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O |
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pH=1的无色溶液中,可大量共存的一组离子是( )
A.Fe3+、Na+、NO3-、SO42- | B.Cu2+、NH4+、SO42-、CO32- |
C.Ba2+、Na+、Cl-、ClO- | D.Al3+、K+、NO3-、Cl- |
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科目: 来源: 题型:单选题
已知SO32-的还原性大于I-的还原性,某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I-;②肯定不含Cu2+;③肯定含有SO32-;④可能含有I-
A.①③ | B.①②③ | C.③④ | D.②③④ |
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下列离子方程式正确的是
A.NO2通入AgNO3溶液中:3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+ |
B.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O |
C.过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中:NH4++OH-=NH3·H2O |
D.铜片加入稀HNO3中:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O |
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某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl-和Na+,若向其中通入足量的Cl2,溶液中上述四种离子的
浓度基本保持不变的是
A.HCO3- | B.SO32- | C.Cl- | D.Na+ |
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向NaHSO3溶液中加入足量Na2O2粉末,充分反应后溶液中离子浓度减少的是(忽略溶液体积变化)
A.Na+ | B.SO32- | C.OH- | D.SO42- |
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25°C下列各组间一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液:Na+、CO32-、Cl-、Ca2+ |
B.水电离的c(H+)=1.0×10-13的溶液:K+、HCO3-、SO42-、NH4+ |
C.c(OH-)/c(H+)=1.0×10—12的溶液:Fe2+、NO3-、K+、Cl- |
D.含有Ba2+离子溶液:AlO2-、Na+、NO3-、NH4+ |
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某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液,逐滴加入5mL 0.2mol·L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。
下列说法中正确的是
A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl- |
B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl- |
C.该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片) |
D.可能含有Cl- |
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