科目： 来源： 题型：单选题
矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为
①4Au+8NaCN+O2+2H2O
4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是( )
| A．Na[Au(CN)2]不溶于水 |
| B．化合物Na[Au(CN) 2]中金元素的化合价为+1 |
| C．金元素在地壳中能以化合态的形式存在 |
| D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂 |
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已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为
| A．10mol | B．11mol | C．12mol | D．13mol |
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对于反应3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
| A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 |
| B．当有6.72L Cl2反应时，转移电子物质的量为0.5mol |
| C．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1 |
| D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1 |
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下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 （ ）
| A．氧化还原反应的本质是电子的转移 |
| B．在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高 |
| C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 |
| D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 |
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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 ( )
| A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol |
| B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 |
| C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 |
| D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 |
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化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是 ( )
| A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O |
| B．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218O |
| C．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑ |
| D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O |
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自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是
| A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) |
| B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 |
| C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2-＝CuS↓ |
| D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
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足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
| A．120mL | B．60 mL | C．40 mL | D．30 mL |
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根据下列事实，可知X、Y、Z、W还原性由强到弱的顺序是
① X＋Y2+＝X2+＋Y ② Z＋2H2O=Z(OH)2＋H2↑ ③ Z2+比X2+的氧化性弱
④Y元素最高价氧化物对应水化物的碱性比W元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
| A．X＞Z＞Y＞W | B．Z＞W＞X＞Y |
| C．Z＞X＞Y＞W | D．Z＞Y＞X＞W |
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