科目: 来源: 题型:单选题
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | | FeBr2 | / | | Cl- |
② | MnO2 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
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下列反应中,既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 | B.铝与稀盐酸 |
C.灼热的炭与CO2反应 | D.甲烷与O2的燃烧反应 |
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容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六种物质。在反应过程中测得NO3—和S的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
A.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:4 |
B.硫元素在反应中被还原 |
C.还原剂是含NH4+的物质 |
D.若生成1molNH4+,则转移电子2mol。 |
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FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A.1:6 |
B.2:15 |
C.2:11 |
D.1:7 |
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已知:①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑,②NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列叙述正确的是
A.离子半径:Na+>N3->H+ |
B.反应①和②都是氧化还原反应 |
C.反应②每生成1 mol H2,转移的电子数为NA |
D.Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐 |
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下列说法正确的是
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 |
B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 |
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I- |
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+ |
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将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是
A.M | B.M2+ | C.M3+ | D.MO2+ |
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下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
序号 | 事实 | 推论 |
A | 与冷水反应,Na比Mg剧烈 | 金属性:Na > Mg |
B | Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 | 金属性:Ca > Mg |
C | SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 | 非金属性:S > C |
D | t℃时,Br2 + H22HBr K = 5.6×107 I2 + H22HCl K = 43 | 非金属性:Br > I |
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已知反应:Na2O2 + SO2 = Na2SO4,则下列判断正确的是
A.硫元素被还原 |
B.二氧化硫是还原剂 |
C.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 |
D.二氧化硫既不是氧化剂也不是还原剂 |
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下列实验方案不能达到预期目的的是( )
A.用钠、镁分别与水反应,可证明钠、镁的金属性强弱 |
B.用氯化镁、氯化铝分别于浓氨水反应,可证明钠、镁的金属性强弱 |
C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成的原电池,可证明铁、铜的金属性强弱 |
D.把氯气通入溴化钠的水溶液中,看到溶液呈橙色,可证明氯、溴的非金属性强弱 |
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