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    科目： 来源： 题型：单选题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是   (　　)。

    序号
         		反应物
         		产物
     
    ①
         		KMnO4、H2O2、H2SO4
         		K2SO4、MnSO4……
     
    ②
         		Cl2、FeBr2
         		FeCl3、FeBr3
     
    ③
         		MnO4－……
         		Cl2、Mn2＋……
     
     
    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
    D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

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    科目： 来源： 题型：单选题

    O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是   (　　)。

    A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O
    B．每生成1 mol I2转移电子2 mol
    C．O2是还原产物之一
    D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的

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    科目： 来源： 题型：单选题

    用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应
    Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是

    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
    C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
    D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

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    科目： 来源： 题型：单选题

    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2—→Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是 

    A．SO2既是氧化产物又是还原产物
    B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
    D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被还原

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    科目： 来源： 题型：单选题

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3—→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是

    A．生成40.0 L N2(标准状况)
    B．有0.250 mol KNO3被氧化
    C．转移电子的物质的量为1.25 mol
    D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol

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    科目： 来源： 题型：单选题

    已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

    A．反应中硫酸做氧化剂 
    B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 
    C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 
    D．刺激性气味的气体是氨气 

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    科目： 来源： 题型：单选题

    将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。下列叙述不正确的是

    A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL 
    B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2．24 L 
    C．参加反应的金属的总质量3．6 g<m<9．6 g 
    D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4 mol 

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    科目： 来源： 题型：单选题

    向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人S02气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

    A．滴加KI溶液时，转移2 mol e一时生成1 mol白色沉淀
    B．通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性
    C．通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂
    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>S02

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    科目： 来源： 题型：单选题

    已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是

    A．当a = 0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
    B．当a = 0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
    C．若溶液中Br－有一半被氧化时， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3
    D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)

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    科目： 来源： 题型：单选题

    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有关说法正确的是 （ ）

    A．反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
    B．生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有8 mol电子转移
    C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
    D．Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生

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