将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L^－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是（  ）

将a g二氧化锰粉末加入b mol·L^－1的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A．可以收集到氯气L

B．反应后溶液中的Cl－数目为2aNA/87

C．NA可表示为

D．反应后溶液中的H＋数目为(bc－2d)

将一定量的锌与100mL18．5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33．6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H⁺)=0．1mol·L^-1，则下列叙述中错误的是

氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO₄溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是

下列实验现象与氧化还原反应有关的是

在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO₂和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为

下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O
2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH= 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH=" 5KI" + KIO₃ + 3H₂O
复分解反应：
2HSCN + K₂CO₃ =" 2KSCN" + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + KHCO₃
热分解反应：
4NaClO  3NaCl + NaClO₄；NaClO₄ NaCl + 2O₂↑
下列说法不正确是：

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	其它反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl－
②	KClO3	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：