科目: 来源: 题型:单选题
科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质,经测定,该物质易溶于水,在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在,植物的根系极易吸收N4H44+,但它遇到碱时,会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是( )
A.N4和N2互为同素异形体 |
B.14N与14C互为同位素 |
C.N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用 |
D.8NH3+4C5OH=N4+4C5NH2+6H2+4H2O,此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子 |
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下列说法正确的是 ( )。
A.根据反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强 |
B.在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化剂 |
C.反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1 |
D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2不能发生 |
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已知某反应中反应物与生成物有:KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是
A.该未知物X为Na2SO4 |
B.该反应的氧化剂是KIO3 |
C.该反应中,发生氧化反应的过程是KIO3→I2 |
D.由反应可知还原性强弱顺序为:Na2SO3>I2 |
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钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率,减少环境污染。
请回答下列问题:
(1)Fe的原子序数为26,其最外层电子数为2,请写出铁原子结构示意图_______。
(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。
(3)氯碱厂获得Cl2的离子方程式为
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti |
熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
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标准状况下,将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.2 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为23.3 g。则下列关于该过程的推断不正确的是
A.混合气体中氯气物质的量为0.04 mol |
B.混合气体中SO2物质的量为0.04 mol |
C.所得的沉淀为0.1 mol BaSO4 |
D.a的取值范围为1.344< a <1.792 |
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电视剧中所需的大量白烟是用NH4NO3和Zn粉按质量比16:13混合放于温热的石棉网上,使用时滴水数滴产生的。又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是①水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以及启动反应发生的作用;②1molNO3-在反应中得5mol e-;③成烟物质是氧化锌小颗粒;④NH4+是氧化剂
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.①④ |
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某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐,在工业生产中,它是制备其他钡盐的中间产物。已知:
BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) ΔH1=+571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) ΔH2=+226.2 kJ·mol-1 ②
下列说法不正确的是( )
A.上述反应中BaSO4均作氧化剂 |
B.反应C(g)+CO2(g)2CO(g)的ΔH3>+172.5 kJ·mol-1 |
C.实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原,同时还要通入空气,因为①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温 |
D.以BaS作为沉淀剂,用于铅和汞沉淀的转化 |
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反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是( )
A.两个反应中均为硫元素被氧化 |
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化 |
C.氧化性:MnO2>SO42—>IO3—>I2 |
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5 |
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