科目: 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是:( )
A.元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得 |
B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 |
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 |
D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 |
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实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2 + NH4Cl =" NaCl" + N2↑ + H2O关于该反应的下列说法不正确的是( )
A.NaNO2的氧化性大于N2 |
B.每生成1mol N2,转移的电子数的物质的量为6mol |
C.NH4Cl的还原性大于N2 |
D.氮元素既被氧化又被还原 |
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在汽车尾气处理装置中常发生如下反应:4CO+2NO2=4CO2+N2。下列对该反应的说法中正确的是
A.该反应属于置换反应 |
B.该反应中氧化剂是CO,还原剂是NO2 |
C.该反应生成14 g N2时,转移8 mol e- |
D.该反应能减少汽车尾气对环境的污染 |
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制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下:3Fe2++ 2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 + S4O62-+2H2O。下列说法正确的是
A.当转移1mol电子时,消耗56g S2O32- |
B.在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原 |
C.还原剂是Fe2+,氧化剂是S2O32-和O2 |
D.每生成1mol Fe3O4,转移3mol电子 |
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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应类型属于阴影部分的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
B.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O |
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
D.Br2+2KI=I2+2KBr |
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科目: 来源: 题型:单选题
科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物。下列说法中不正确的是
A.维生素C具有还原性 |
B.上述过程中砷元素发生还原反应 |
C.上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 |
D.1 mol+5价砷完全转化为+3价砷,共失去2 mol电子 |
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