科目: 来源: 题型:单选题
水在氧化还原反应中可以是氧化剂、还原剂、同时既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。下列反应与Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl比较,水的作用不相同的是
①2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑
②4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3
③2F2+2H2O→4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
A.①③ | B.③④ | C.①④ | D.②④ |
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在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,振荡后溶液变蓝,下列判断错误的是
A.氧化性:ClO->SO42->I2 |
B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 |
C.ClO-与I-在碱性条件可以发生氧化还原反应 |
D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯水褪色 |
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对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理:2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列判断正确的是
A.当有0.2mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1mol |
B.该反应中,每有2molCN-反应,转移电子为10mol |
C.上述反应中的还原剂是OH- |
D.还原性:C1->CN- |
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1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体N2O4的混合气体1120mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:l |
B.该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14.0 mol/L |
C.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL |
D.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% |
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NaClO2可用作造纸的漂白剂,它由H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2制得,下列说法正确的是
A.H2O2是氧化剂,H2O2中的氧元素被还原 |
B.每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol |
C.ClO2中的氯元素被氧化 |
D.ClO2是氧化剂,H2O2是还原剂 |
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宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载,“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O,下列说法正确的是
A.X的化学式为AgS |
B.银针验毒时,空气中氧气失去电子 |
C.反应中Ag和H2S均是还原剂 |
D.每生成1mo1X,反应转移2mo1电子 |
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关于反应CaO + 3C→CaC2 + CO,下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应
A.CaO失氧变为CaC2 |
B.碳元素失去了电子,同时也得到了电子 |
C.钙元素的化合价在反应前后发生了改变 |
D.单质碳的状态发生了变化 |
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为了测定某铜银合金成分,将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中,待反应完全后,收集到0.3 mol气体,并测得溶液中c(H+)是1 mol/L。假设反应后溶液体积仍为80 mL,则合金中银的质量分数为
A.36% | B.66.3% | C.78.7% | D.96.6% |
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关于反应Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2,下列判断正确的是
A.生成1 mol N2,电子转移总数为3NA | B.生成1 mol N2,电子转移总数为5NA |
C.溶解1 mol Zn,电子转移总数为2NA | D.溶解1 mol Zn,电子转移总数为4NA |
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氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质,能在氯气中燃烧;也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是
A.“某物质”具有还原性 |
B.CuH与盐酸反应,可能产生H2 |
C.CuH与足量的稀硝酸反应:CuH+ 3H++ NO3-→ Cu2++ NO↑+ 2H2O |
D.CuH在氯气中燃烧:CuH+ Cl2→ CuCl+ HCl |
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