根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是
①Cl₂+2KI＝I₂+2KCl          ②2FeCl₃+2HI＝I₂+2FeCl₂+2HCl
③2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃         ④I₂+SO₂+2H₂O＝2HI+H₂SO₄

下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是

下列化学反应既不属于氧化还原反应又不属于四种基本反应类型的是(     )

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．3O22O3

D．CH4+2O2CO2+2H2O

根据下列反应：①Cu + 2FeCl₃ = 2FeCl₂ + CuCl₂     ②2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
③MnO₂ + 4HCl（浓）MnCl₂ + Cl₂­+2H₂O 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是

实验室制取少量N₂，常利用的反应是：NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O，关于该反应的说法正确的是

在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO₃n-＋F₂＋2OH-=RO₄-＋2F-＋H₂O。从而可知在RO₃n-中，元素R的化合价是

从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO₃₊3H₂SO₄＝3Br₂₊3Na₂SO₄₊3H₂O，与上述反应在氧化还原原理上最相似的反应是

A．2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑

C．2H2S+SO2="3S" ↓+2H2O

D．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S ↓+2HCl

从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，已知该反应的平衡常数极大（570 K时为1×10⁵⁹），但反应速率极慢。下列说法正确的是

某溶液中阳离子只含K^＋，其中Cl^－、Br^－、I^－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I^－的个数比应为(  )