科目: 来源: 题型:单选题
管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应:(在有水蒸气存在的条件下) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2 下列说法中错误的是( )
A.用该方法检验管道泄漏处会产生白烟 |
B.管道泄漏处会闻到刺激性气味 |
C.该反应生成1mol氮气时,转移3mol电子 |
D.可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处,暂时防止氯气的危害 |
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苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )
A.氧化性 | B.还原性 | C.碱性 | D.酸性 |
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将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法错误的是
A.氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2 |
B.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为3NA |
D.若6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7 |
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根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | | Cl- |
② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
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下列说法正确的是
A.氧化还原反应的本质是有化合价的变化 |
B.分解反应一定是氧化还原反应 |
C.利用化合反应可制备FeCl2、Fe(OH)3 |
D.在一定条件下能向正反两个方向进行的反应称为可逆反应 |
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汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:。则下列判断错误的是.
A.该反应能在瞬间完成,并产生大量气体 |
B.生成标准状况下2.24L气体,该反应转移电子的物质的量为0.5mol |
C.该反应中的氧化剂为KNO3 |
D.被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15:1 |
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氰化物有剧毒,在碱性条件下可用如下方法进行处理:
2CN-+120H-+5Cl2=2CO32-+N2+10Cl-+6H20,则下列判断中,不正确的是
A.上述反应中的氧化剂是Cl2 |
B.该反应过程中只有氮元素被氧化 |
C.还原性:CN-> Cl- |
D.当有1 molCl2参加反应时,转移的电子数为2mol |
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同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是
A.2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH+O2↑ |
B.NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl |
C.K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O |
D.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O |
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下列各组比较项目包含的数据关系中,前者比后者大的是( )
A.氯水与氨水中微粒种数 |
B.H2O2与O2分子中氧氧键键能 |
C.CH4分子与离子中的键角 |
D.相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数 |
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工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+ 2FeO(炉渣);②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2SCu+SO2↑。下列说法错误的是
A.由1 mol CuFeS2生成1mol Cu,共消耗2.75 molO2 |
B.该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2,可回收用于制备硫酸 |
C.在反应③中,Cu2S既是氧化剂,又是还原剂 |
D.在反应①中,SO2既是氧化产物,又是还原产物 |
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