短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数X+Z=2Y，若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，则下列有关说法中正确的是（　　）

A．若X是O，则YX一定是离子化合物

B．若X是Na，则Z的最高正价一定为偶数

C．若Y是O，则非金属性：Z＞Y＞X

D．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素

有X、Y、Z、W四种短周期元素，W、Z位于同周期，原子半径Z大于W；Z、W的最高正价之和等于X的最高正价；W的质子数等于X、Y的质子数之和；W的最高价氧化物的水化物与Z、Y的最高价氧化物的水化物均能发生化学反应．判断下列说法中不正确的是（　　）

A．X的气态氢化物稳定性小于Y的气态氢化物

B．在一定条件下，利用Z和X的单质的还原性，可制备其它金属

C．W、Y两元素形成的化合物是分子晶体，熔、沸点都较低

D．没有X元素也就没有丰富的有机世界

有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是______．
（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为______，形成Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型______．
（3）V与W形成的常见化合物分子的电子式为______．
（4）Y与Z形成的化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）． 
（5）写出X与NaOH反应的化学方程式：______．

已知A、B、C都是短周期元素，A的化合物通常为+1，A跟B能形成A₂B和A₂B₂的两种化合物，A₂B分子中有10个电子．A跟C形成的一种化合物是有机物中含氢的质量分数最大的．B和C两种元素形成的一种常见化合物甲，不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．如图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂I的基本过程．



据此，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的分子式或结构简式：
A₂B₂分子式______；甲的分子式______；I的结构简式______．
（2）C的一种单质的晶体中不存在单个分子，该晶体也不导电，它属于______晶体．
（3）写出下列变化的化学方程式：甲+H₂→CH₃OH（甲醇）______．G+H₂→H______．

 A、B、D、E、G为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素在周期表中原子半径最小，B元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，E元素的原子最外层电子数是次外层的3倍．E和G可形成离子化合物GE．
试回答下列问题：
（1）在点燃的条件下，G的单质与化合物BE₂反应的方程式______．
（2）用电子式表示GE的形成过程______．
（3）写出在加热条件下B的单质与D的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式______．
（4）写出由上述元素中的四种元素形成的能溶于水的强电解质的化学式______（任写一种）．
（5）将由A分别与B、D、E组成的化合物按沸点由高到低的顺序写出它们的分子式______．
（6）如图，烧瓶中装有由上述元素形成的化合物．挤压胶头滴管，观察到气球均明显胀大（假定反应完全），则甲烧瓶中盛装的固体化合物的化学式可能为（任写一种）______，乙烧瓶中盛装的气体化合物的化学式可能为（任写一种）______．

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物；D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍．根据以上叙述回答：
（1）写出A与B两元素所形成的最高价化合物的电子式：______；该化合物分子所含的化学键属于（极性键或非极性键）______；该化合物分子属于（极性分子或非极性分子）______．
（2）A元素与氢元素按原子个数比1：4形成的化合物的结构式为______，其空间构型是______．
（3）用电子式表示C与D两元素组成的化合物的形成过程：______．

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（　　）

A．第一电离能：③＞②＞①	B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①	D．最高正化合价：③＞②＞①

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻．甲、丁的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的价电子数之和为20，下列判断中正确的是（　　）

A．原子半径：丙＞丁＞甲＞乙

B．甲、乙、丙三种元素位于周期表的同一周期

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：乙＞甲

D．气态氢化物的稳定性：甲＞丙

Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z．
（1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫______；
（2）R 的氢化物分子的空间构型是______，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是______；
（3）X 的常见氢化物的空构型是______；它的另一氢化物 X₂H₄ 是一种火箭燃料的成分，其电子式是______；
（4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是______和______；Q和 Y 形成的化合物分子的结构式是______，属于______化合物（填“离子”或“共价”），______分子（填“极性”或“非极性”）