科目: 来源: 题型:单选题
下列中各组性质的比较,正确的是( )
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②离子还原性:S2->Cl->Br ->I- ③沸点:HF>HCl>HBr>HI
④金属性:K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S ⑥半径:O2->Na+>Na>Cl
A.①②③ | B.②③④ | C.①④⑤ | D.①②③④⑤⑥ |
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下列各组性质的比较中正确的是( )
A.酸性 HClO4<HBrO4<HIO4 | B.碱性 Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 |
C.稳定性 HCl>PH3>H2S | D.还原性 Cl->Br->I- |
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下列结论正确的是( )
①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A.只有②⑤⑦ | B.②⑥⑦ | C.②④⑤⑥⑦ | D.②④⑥ |
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已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 |
B.W与X形成的化合物中只含离子键 |
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 |
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
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X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性 |
B.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 |
C.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 |
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 |
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下列叙述中正确的是
A.同一主族元素的气态氢化物,其相对分子质量越大,对应的熔、沸点一定越高 |
B.升高温度可加快反应速率,其主要原因是反应物分子能量增加,单位体积活化分子的数目增多,活化分子的百分数不变,使得有效碰撞次数增多 |
C.若R2-离子和M+离子的电子层结构相同,则原子序数:R>M |
D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的pH:NaA<NaB |
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随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中,正确的是
A.N5+ 离子中含有36个电子 | B.H2与H3属于同素异形体 |
C.C60的摩尔质量为720 | D.O2与O4属于同位素 |
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,W与Y可形成化合物W2Y。下列说法不正确的是
A.W2Y为离子化合物 |
B.X的硝酸盐水溶液显酸性 |
C.这四种元素对应的简单离子半径最大的是Y离子 |
D.Z单质的水溶液通入Y的低价氧化物,溶液的pH 增大 |
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