科目: 来源: 题型:单选题
短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;② Q是地壳中含量最高的元素,R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;③ W与R同主族。下列说法正确的是( )
A.元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子 |
B.元素T、Q、W、Y的原子半径大小为:T<Q<Y<W |
C.Q与Y组成的常见物质是一种两性物质,结构中含有共价键 |
D.由Y和T组成的物质YT,在电子和陶瓷工业上有广泛应用,可以直接由单质Y和T在低温下合成 |
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W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是
A.Z元素一定是金属元素 |
B.X、Y、W一定是主族元素 |
C.若Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,则W为ⅡA元素 |
D.Z既可能在第三周期,也可能在第四周期 |
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A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,最外层电子数之和为19。A的周期数等于族序数,在短周期中D元素的原子半径最大,C与E质子数之比为1︰2,B与C形成的化合物在大气中排放易产生光化学烟雾。则下列说法正确的是 ( )
A.B的气态氢化物稳定性较C的强
B.C与D形成的一种化合物与水反应能产生C2单质
C.均由A、C、D、E四种元素形成的两种盐不能相互反应
D.B的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物为共价化合物
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元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是
A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为:W> Y >Z> X |
B.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用电子对数相等 |
C.与元素Y、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键 |
D.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物 |
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随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中,正确的是
A.N5+ 离子中含有36个电子 | B.H2与H3属于同素异形体 |
C.C60的摩尔质量为720 | D.O2与O4属于同位素 |
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O、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W是大气中含量最高的元素,由此可知
A.Q的一种核素中的质子数和中子数相等 |
B.X的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6 |
C.Y是常见的半导体材料 |
D.Z的氧化物的水化物是强酸 |
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M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,各元素在周期表中的位置如图所示,其中只有M属于金属元素。下列说法中,错误的是
A.Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的 |
B.M和Y两种元素,可以形成电子层结构相同的两种简单离子 |
C.X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的 |
D.M元素的氧化物既可以与酸溶液反应,也可以与碱溶液反应 |
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径(×10-10 m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | —— |
最低负价 | —— | -1 | —— | ——- | -3 | -2 |
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香花石被誉为“矿石熊猫”,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是:( )
A.原子半径:Y>Z>R>T |
B.气态氢化物的稳定性:W<R<T |
C.最高价氧化物对应的水化物碱性:X>Z |
D.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同 |
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下列比较中,正确的是
A.CH4与SiH4的稳定性:CH4>SiH4 |
B.HClO与H2SO4的酸性:HClO >H2SO4 |
C.1molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高 |
D.Cl与S的原子半径:Cl >S |
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