科目: 来源: 题型:单选题
下列有关周期表的叙述中正确的是
A.碱土金属元素是指ⅡA族的所有元素 |
B.除第一周期外,其他周期均有18种元素 |
C.过渡元素都是副族元素 |
D.主族元素的原子,半径越大,越容易得到电子 |
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运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是 ( )
A.砹(85号元素)是一种有色固体,HAt应该不稳定,且AgAt是有色难溶于水固体 |
B.铍(Be)是一种金属,它的氧化物的水化物可能具有两性 |
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的的白色固体 |
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
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关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A.随原子序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小 |
B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素 |
C.在化学反应中,原子首先失去的电子能量最低 |
D.在元素周期表中,各主族元素的最高化合价与其族序数相等 |
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前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X与Y同周期相邻,Y的基态原子s电子数与p电子数相等,Z是地壳中含量最多的金属元素,W的价电子排布为4S1,基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的。下列说法错误的是
A.简单气态氢化物的热稳定性:Y>X |
B.简单离子的半径:Z>X>Y |
C.Z的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水 |
D.由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物,可用于检查司机酒后驾车 |
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在短周期元素中,A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6,A元素与B元素可以形成化合物BA2,A的阴离子与B的阳离子具有相同的电子层结构,则该化合物是 ( )
A.MgCl2 | B.CaCl2 | C.SiO2 | D.CS2 |
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已知钋的原子序数是84,是一种放射性元素,被称为世界上最毒的物质。钋在元素周期表中的位置是
A.第七周期第ⅥA族 | B.第六周期第ⅥA族 |
C.第六周期第ⅡA族 | D.第五周期第ⅥA族 |
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已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质非常相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是( )
A.Li2SO4难溶于水 | B.Li与N2反应产物是Li3N |
C.LiOH易溶于水 | D.LiOH与Li2CO3受热都很难分解 |
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某周期第二主族元素的原子序数为x,则同周期第三主族元素的原子序数是 ( )
A.只有x+1 | B.可能是x+1或x+11或x+25 |
C.可能是x+8 | D.可能是x+2 |
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