科目: 来源: 题型:单选题
.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是
A.砹(85号元素)是一种有色固体,HAt应该不稳定,且AgAt是有色难溶于水固体 |
B.铍(Be)是一种金属,它的氧化物的水化物可能具有两性 |
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的的白色固体 |
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
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下列排列顺序正确的是
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②原子半径:Na>Mg>F
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④失电子能力:Na>Mg>Al
⑤晶体的熔点:SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A.②④⑤ | B.①②④ | C.②③⑤ | D.全部正确 |
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下列比较错误的是
A.原子半径:N>O>F |
B.酸性强弱:HNO3>H3PO4>H2SO4 |
C.碱性强弱:KOH >NaOH>Mg(OH)2 |
D.氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S |
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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.R的原子半径比Z的大 |
B.R的氢化物的热稳定性比W的强 |
C.X与Y形成的化合物只有一种 |
D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的 |
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铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝是同族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质的推断不正确的是
A.铊是易导电的银白色金属 | B.能生成+3价离子化合物 |
C.T1(OH)3是两性氢氧化物 | D.Tl的失电子能力比Al强 |
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号 | L | M | X | R | T |
原子半径(nm) | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
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A、B、C、D为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A.非金属性:A>B
B.原子半径:C>D>A>B
C.元素B和C只能形成一种化合物
D.A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
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下列说法中正确的是
A.所有主族元素正化合价数,等于它的族序数
B.ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱
C.前三周期元素中共有非金属元素12种
D.ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
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