科目: 来源: 题型:单选题
X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中X、W的质子数之和为21,由此可知
| X | | Y |
Z | | W | |
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W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一,Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。下列说法正确的是:
A.氢化物的沸点:Z一定高于Y |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X强于Y |
C.仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类 |
D.W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物 |
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下列说法中正确的是 ( )
A.第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小 |
B.钠的第一电离能比镁的第一电离能大 |
C.在所有元素中,氟的电负性最大 |
D.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 |
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下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是 ( )
A.常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高 |
B.Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
C.X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低 |
D.Y、Z和W的阴离子半径依次增大 |
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X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,质子数比Y少5,X、Z在同主族。下列叙述不正确的是( )
A.原子半径:Y>Z |
B.X元素的一种单质可用于消毒杀菌 |
C.Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 |
D.Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 |
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下列有关物质性质的比较正确的是( )
①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高 ②所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子 ④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A.①③ | B.②④ | C.③⑤ | D.②⑤ |
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A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,关于两元素有以下叙述:①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A的正化合价与B的负化合价的绝对值一定相等。其中正确的是 ( )
A.①② | B.③④ | C.③⑤ | D.③④⑤ |
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下列结论不正确的是 ( )
A.微粒半径:S>S2->Cl->F |
B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
C.氧化性:Cl2>S>Se>Te |
D.离子还原性:S2->I->Br->OH- |
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短周期元素A、B、C的原子序数依次增大。已知:A、C同主族,而且三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 ( )
A.原子半径:A<B<C
B.A单质的氧化性小于C单质
C.B的硫酸盐溶液pH<7
D.B元素单质可溶于酸但不溶于碱
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依据元素周期律及元素周期表知识,下列推断正确的是 ( )
A.酸性:H2SiO3>H2CO3 |
B.热稳定性:H2Se>H2S>H2O |
C.碱性:CsOH>Ca(OH)2 |
D.若离子半径:R2->M+,则原子序数:R>M |
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