科目: 来源: 题型:单选题
从宏观方面看物质是由元素组成的,从微观方面看物质是由粒子构成的,下列有关说法不正确的是( )
A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 |
B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 |
C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物 |
D.质子数等于电子数的微粒,可能是一种分子和一种离子 |
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已知X为第三周期元素的原子,该原子要达到8电子稳定结构,则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是( )
A.X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 |
B.X元素的氢化物的化学式一定为H2X |
C.X的单质一定是良好的半导体材料 |
D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应 |
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如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )
A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 |
B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 |
C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应 |
D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质 |
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X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为常见的10电子分子。下列说法不正确的是( )
A.X元素位于ⅥA族 |
B.A不能溶解于B中 |
C.A和C不可能发生氧化还原反应 |
D.B的沸点高于C的沸点 |
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下列说法错误的是( )
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 |
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5 |
C.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 |
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依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )
A.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 |
B.C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱 |
C.Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱 |
D.在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
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X、Y、Z、W为短周期主族元素,原子序数依次增大,X的族序数是周期数的2倍,Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐,Z的最外层电子数与其电子总数比为3∶8,下列说法正确的是( )
A.X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序:Y>W>X |
B.Z、W可形成ZW2的化合物,属于离子化合物 |
C.离子半径:Z>W>Y |
D.气态氢化物的稳定性:Z>W |
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X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25 ℃时,0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是( )
A.由于相对原子质量R>Y,所以X、R组成化合物的沸点高于X、Y组成的化合物 |
B.Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物 |
C.RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2 |
D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 |
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下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑ |
B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 |
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O |
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
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短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是( )
A.Z2Y | B.X2Y2 | C.Z2Y2 | D.ZYX |
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