科目: 来源: 题型:单选题
下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性HF>H2O>NH3 ②离子半径:Na+>Mg2+>F-
③酸性:盐酸>碳酸>醋酸 ④结合质子能力:OH->CO32->HCO3-
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
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下表为周期表的一部分,有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是:
A.热稳定性:Y的气态氢化物<Z的气态氢化物 |
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 |
C.X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2 |
D.R元素的单质化学性质活泼 |
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由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种以上元素,它们的分子质子总数均与氩原子相同。已知甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 ( )
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应 |
B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键 |
C.丙中含有第二周期IV A族的元素,则丙一定是甲烷的同系物 |
D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素 |
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下列排列的顺序正确的是
A.热稳定性:HCl>PH3>H2S | B.碱性:NaOH< Mg(OH)2<Al(OH)3 |
C.原子半径:O>S>Na | D.结合氢离子能力:CO32->HCO3->SO42- |
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X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大,且X、Y、Z、W均为短周期中的非金属元素,X元素的原子形成的阴离子核外排布与氦原子相同,Z、W在周期表中处于相邻位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M> W> Z>Y>X |
B.化合物X2W2、YW2、ZW2都含有极性共价键和非极性共价键 |
C.工业上通常用电解熔融的MCl3来冶炼金属M |
D.Z、X两元素能形成原子个数比为1∶3和2∶4的化合物 |
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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W |
C.原子半径:T>Q>R |
D.含T的盐溶液一定显示酸性 |
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X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化学反应:
①水溶液中:X+Y2+=X2++Y ②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑
③M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e— =M2+
④Y 可以溶于稀 H2SO4中,M 不被稀 H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是
A.M<N<Y<X<Z | B.N<M<X<Y<Z |
C.N<M<Y<X<Z | D.X<Z<N<M<Y |
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在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )
A.熔点:CO2>H2O2>SiO2 | B.酸性:HClO>H2SO3>H2CO3 |
C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷 | D.热稳定性:HF>H2O>NH3 |
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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族;X+与M2—具有相同的电子层结构;离子半径:Z2—>W—;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 |
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 |
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
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X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小,X、Y、Z的电子层数之和为5,X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和,M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是
A.化合物YZ3极易溶解于水 |
B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物 |
C.12 g14X中含有中子的物质的量为8 mol |
D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解 |
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