氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3.NaH + H2O＝NaOH + H2↑.有关Na3N和NaH的叙述正确的是A．离子半径:Na+>N3-&——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：单选题

氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na₃N + 3H₂O＝3NaOH + NH₃，NaH + H₂O＝NaOH + H₂↑。有关Na₃N和NaH的叙述正确的是

A．离子半径：Na⁺>N^3->H⁺

B．与水反应都是氧化还原反应

C．与盐酸反应都只生成一种盐

D．加热熔化时，都只破坏离子键

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科目： 来源： 题型：单选题

在一定条件下，含短周期元素R的离子RO₃ⁿ^－与R²^－发生如下反应：RO₃ⁿ^－＋2R²^－＋6H^＋＝3R＋3H₂O，下列关于元素R的叙述中正确的是

A．R原子的最外层上有4个电子	B．RO₃ⁿ^－中的R只能被还原
C．R的最外层电子排布式是nsⁿnp²ⁿ	D．H_nRO₄一定是强酸

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科目： 来源： 题型：单选题

下列事实中，不能用于判断元素失电子能力强弱的是

A．金属间发生的置换反应

B．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

C．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易

D．每摩尔金属单质在反应中失去电子数目的多少

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科目： 来源： 题型：单选题

下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是

A．次氯酸的酸性比硫酸弱

B．氯气能置换氢硫酸（H₂S的水溶液）中的硫

C．氢硫酸是弱酸,而盐酸是强酸

D．硫在常温下为固态,而氯气为气态

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科目： 来源： 题型：单选题

依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是

A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强

B．Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M

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科目： 来源： 题型：单选题

下面有关¹⁴C、¹⁴N叙述正确的是（）
A．¹⁴C与¹⁴N有相同的中子数 B．¹⁴N的核外电子数与中子数相同
C．¹⁴C与¹⁴N有相同的质子数 D．¹⁴C与¹⁴N互为同位素

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科目： 来源： 题型：单选题

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子化热：Y＞Z

B．WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

C．气态氢化物的热稳定性：R＜W

D．Y和Z两者最高价氧化物的晶格能Z＞Y

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科目： 来源： 题型：单选题

现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p¹；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①	B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：①＞②＞③	D．最高正化合价：③＞②＞①

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科目： 来源： 题型：单选题

下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是

A．BF₃

B．H₂O

C．SiCl₄

D．PCl₅

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科目： 来源： 题型：单选题

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂YO₃

B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z

C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

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