科目： 来源： 题型：单选题
热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是
A．H、D．T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个
B．H、D、T互为同素异形体
C．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1：2：3
D．氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数比W原子的少2个。下列叙述一定正确的是
| A．X、Y的单质均可以导电 |
| B．原子半径：Z>W |
| C．X、Z的氧化物均为酸性氧化物 |
| D．Y、W的最高价氧化物的水化物均易溶于水 |
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是
| A．元素的非金属性Y＞Q，但其同浓度氢化物水溶液的酸性，HY＜HQ |
| B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y＜Q＜W |
| C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液 |
| D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏 |
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元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是
| A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
B．某微粒的结构示意简图为 ，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族 |
| C．Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 |
| D．原子半径：Na＞Si＞O |
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下列说法中，正确的是
| A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体 |
| B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同 |
| C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S |
| D．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强 |
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已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下正确的是
| A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的 |
| B．气态氢化物的稳定性①>② |
| C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏 |
| D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥ |
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氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
| A．16O2与18O3互为同位素 |
| B．氧元素与其它短周期非金属元素形成的氧化物均属于酸性氧化物 |
| C．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化 |
| D．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2 |
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下列说法正确的是
| A．非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键 |
| B．ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱 |
| C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
| D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
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甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是 
| A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 |
| B．元素丁在周期表中的位置为第3周期，VIA族 |
| C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 |
| D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲 |
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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素
的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
| A．原子半径的大小顺序：rX> rY> rW> rQ |
| B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 |
| C．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质 |
| D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应 |
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