如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。

(1)若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为________。
(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是________、________。
(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为________。
(4)Y元素在元素周期表中处于第________纵行(写出所有可能纵行数)。

现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表：

（1）X元素在周期表中第_________周期、第_________族；
（2）Y元素的元素符号为_________，1个单质分子中含_________个共用电子对；
（3）Z能在CO₂气体中燃烧，其化学反应方程式为_________ 。
（4）化合物X₂M₃中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则X₂M₃的电子式为  _________，该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性。用化学方程式表示这个变化过程_________．

A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的6种短周期元素。已知A是短周期元素中原子半径最小的元素，A和B形成的18电子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，E与C同主族，D和C可以形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种离子化合物。
据此回答下列问题：
(1)D和C形成1∶1的化合物中阴阳离个数比为____________。
(2)化合物X的结构式为____________。1 mol气态X在适量C₂中燃烧，生成B₂和气态A₂C, 放出534 kJ的热量，1 mol液态A₂C完全汽化需吸收44 kJ热量。请写出气态X在C₂中燃烧生成B₂和液态A₂C时的热化学方程式_____________________________________
(3)某化合物由上述6种元素中的3种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为__________________；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________，该化合物可以通过电解D和F形成化合物的水溶液获得，电解时反应的化学方程式为_________________________________
(4)写出一个可以证明C的非金属性大于E的化学反应方程式：_____________________________________________。

下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分——血红素的结构式。

回答下列问题:
(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是　　　　　　　　,写出基态Fe原子的核外电子排布式:　　　　　　　　。 

(2)血红素中N原子的杂化方式为　　　　,在如图的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键。 
(3)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为　　　　,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为　　　　。 

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素在周期表中的位置是         。
（2）组成单质B的元素的原子结构示意图为           。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为        。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为               。
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为         。

黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO₃+3C+SA+N₂↑+3CO₂↑（已配平）。
（1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为     ，A属于________化合物。
（2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有     种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是       。
（3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是        （用元素符号表示）；
（4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有      。
A．同条件同浓度溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价

A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题：
（1）在周期表中，元素B位于第    周期第   族；A与C形成的离子化合物的化学式为      _________________ ； A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为                  。
（2）C形成的简单离子的离子结构示意图为                        。
（3）D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：                   ___________       。
（4）单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：   ______________________________________ 。

Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。
已知：①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成分；
②W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；
③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。
（1）W在周期表的位置：________；电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式：________。
（2）工业合成XQ₃，ΔH＜0；下列措施既能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是________。

A、B、C、D、E是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，A的最简单气态氢化物是一种温室气体，A与C、B与C组成的化合物是机动车排出的大气污染物，C和D能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物，E的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应生成盐M和N。试回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是___，D₂C₂中含有的化学键有____________。
（2）工业合成B的气态氢化物BH₃是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是________（填字母序号）。实验室里检验BH₃的方法是_________________。
a．升高温度                b．加入催化剂
c．将BH₃及时分离出去      d．增大反应体系的压强
（3）盐M和盐N不能同时存在于水溶液中，用离子方程式表示其原因：__。
（4）A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应生成的正盐溶液呈________性，其原因是___________________（用离子方程式表示）。
（5）已知：A（s）＋C₂（g）=AC₂（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
AC（g）＋C₂（g）=AC₂（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
则A与C反应生成AC的热化学方程式为____________________________。