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    能用键能知识解释的是

    A．稀有气体的化学性质很不活泼B．HCl气体比HI气体稳定
    C．干冰易升华D．HF熔沸点高于HCl

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    下列说法正确的是 （  ）

    A．由分子组成的物质中一定存在共价键
    B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    C．非极性键只存在双原子分子中
    D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是 （ ）

    A．Na2O2 B．H2OC．HClOD．NaOH

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    科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：   
    NaHCO3+H2    HCOONa+H2O下列有关说法正确的是

    A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．储氢过程中，NaHCO3被氧化
    C．NaHCO3含有离子键和共价键 D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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    下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是   

    A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
    C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

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    现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

    A．该物质的分子式为SN B．该物质的晶体中微粒间作用力有2种
    C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

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    下列关于粒子结构的描述正确的是

    A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子
    B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子
    C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2
    D．CF4和CO2是含极性键的非极性分子

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    下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是

    A．SiCl4 B．H2S  C．PCl5 D．NH3 

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    下列现象不能用氢键解释的是 

    A．冰的密度比水小，浮于水面 B．氨气易液化
    C．乙醇极易溶于水 D．碘易溶于苯(C6H6)

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    下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是

    A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2 

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