甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25 mol CH₄完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是(　　)

A．2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH="+890" kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH="+890" kJ·mol-1

C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH="-890" kJ·mol-1

D．2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH="-890" kJ·mol-1

下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是(　　)

A．NH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g)　ΔH="-a" kJ·mol-1

B．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH="-b" kJ·mol-1

C．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH="-c" kJ·mol-1

D．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)　ΔH="-d" kJ·mol-1

用50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ℃,终止温度为23.4 ℃,反应后溶液的比热容为4.18 J·g^-1·℃^-1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm^-3,则中和反应生成1 mol 水时放热(　　)

已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol^-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系是(　　)

测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的(　　)

下列说法正确的是(　　)

下列图示与对应的叙述相符的是（  ）

在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO₂占体积。且有:
C(s)+O₂(g)CO(g)　ΔH="-110.5" kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH="-283" kJ·mol^-1
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是(　　)

已知热化学方程式:SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)　ΔH="-98.32" kJ·mol^-1,在容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂,充分反应,最终放出的热量(　　)

根据碘与氢气反应的热化学方程式
(1)I₂(g)+H₂(g)2HI(g)　ΔH="-9.48" kJ
(2)I₂(s)+H₂(g)2HI(g)　ΔH="26.48" kJ
下列判断正确的是(　　)